4．在同溫同壓條件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氫原子個(gè)數(shù)相等，則這個(gè)容器的體積比為（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，甲、乙兩容器分別盛有NH3和H2，已知它們所含氫原子個(gè)數(shù)相同，說(shuō)明NH3和氫氣的分子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm計(jì)算體積大小．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，甲、乙兩容器分別盛有NH3和H2，已知它們所含氫原子個(gè)數(shù)相同，說(shuō)明NH3和氫氣的分子個(gè)數(shù)之比為2：3，根據(jù)V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm知，其體積大小與分子數(shù)成正比，其分子數(shù)之比為2：3，則其體積之比為2：3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確分子中分子式與原子數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量的有關(guān)公式并靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba（OH）2和NaHCO3溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示．表中“↓”表
示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，“↑”表示有氣體產(chǎn)生．
ABCDE
A-↓↑↑↓
B↓-↓↓-
C↑↓---
D↑↓--↓
E↓--↓-
試回答下列問(wèn)題：
（1）B是Ba（OH）2 C是NaHCO3 D是Na2CO3E是BaCl2（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出下列離子反應(yīng)方程式
①A與E反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②將B的溶液逐滴加入C的溶液中直至過(guò)量，在此過(guò)程中，所發(fā)生的離子反應(yīng)可能有：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
③將等物質(zhì)的量濃度、等體積的A、B兩溶液混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式）HCl．C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式KOH．
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫(xiě)出檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的B溶液，某學(xué)生懷疑其有部分氧化而變質(zhì)，如果有變質(zhì)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？在溶液中加入少量還原鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+試回答下述問(wèn)題：
（1）該電離平衡的平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$．
（2）25℃下的K值小于 50℃下的K值（填“大于”，“等于”或“小于”）；
（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K值不變（填“變大”，“變小”或“不變”）；
（4）以下現(xiàn)象能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的有ACE；
A．等濃度等體積的醋酸及鹽酸溶液中，鹽酸的pH值較小
B．某醋酸溶液的導(dǎo)電能力很差
C．醋酸溶液中存在醋酸分子
D．醋酸能與水以任意比例混合
E．質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)醋酸產(chǎn)生H2速率慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯氣是一種重要的化工原料，除了用于制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等．下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同
B．氯氣不能溶于水，所以可以用排水法收集
C．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
D．用自來(lái)水配制AgNO3溶液時(shí)，藥品不會(huì)變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖1所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)得到精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl2溶液；③加過(guò)量的NaOH溶液；④加過(guò)了的Na2CO3溶液；⑤過(guò)濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進(jìn)行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）所得固體是氧化鎂，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，過(guò)程如圖2：

①反應(yīng) I的離子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
②步驟 I中已獲得Br2，步驟 II又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
③步驟 II中，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
④某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料．Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，了解到如圖3所示的裝置：

（ I）整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
（ II）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分．
（ III）C中溶液產(chǎn)生顏色為深紅棕色，為除去該物質(zhì)中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液（或蒸餾 ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA
C．28 g N2中含有的原子數(shù)為NA
D．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳和氮是動(dòng)植物體內(nèi)的重要組成元素，向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)造成光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
Ⅰ用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向一個(gè)容積不變的密閉容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：
            n/mol

t/mol		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min-20min時(shí)間內(nèi)，用v（NO）表示的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             B.2v（NO）正=v（N2）逆
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變        D．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
Ⅱ在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨時(shí)間t變化的曲線I如圖所示．若在t0時(shí)分別改變一個(gè)條件，曲線I變成曲線II和曲線III．
①當(dāng)曲線I變成曲線II時(shí)，改變的條件是加入催化劑；
②當(dāng)曲線I變成曲線III時(shí)，改變的條件及改變條件的變化量分別是增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.5．

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