下列關(guān)于元素的敘述正確的是（  ）

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素
D．由非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的還原性：Y2—＞Z —
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體。已知反應(yīng)：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常溫下0．01 mol·L-1丁溶液的pH為12。下列說(shuō)法正確的是

A．元素X在周期表中的位置為第2周期ⅥA族
B．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)
C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023
D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

A．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱
C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱
D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為(    )

A．19 B．18 C．27 D．9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是

A．X元素位于第ⅥA族
B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見(jiàn)化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)。其部分性質(zhì)如下：

元素
A
B
C
D
原子半徑/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)
＋6
－4
＋4
－3
 
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價(jià)，即＋4
B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)
C．四種元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸
D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X為第三周期元素的原子，該原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X
C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料
D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（  ）
A．非金屬性A＞B＞C
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半徑A＞B＞C
D．陰離子還原性C3－＞B2－＞A－

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