甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東佛山一中高二上第一次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。

（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__________________。

（2）若在2 min時(shí)收集到224 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是 。

（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法： （寫一種）。

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通過(guò)比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東佛山一中高二上第一次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器內(nèi)充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 （g）N2O4 （g） ，則達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol NO2，達(dá)新平衡后與原平衡比較不正確的是 （ ）

A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C．顏色變深 D．反應(yīng)放出的總熱量大于原平衡的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東佛山一中高二上第一次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO）

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案