【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(已知A為單質(zhì)):將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:___________________。
(2)寫(xiě)出A、B、H的化學(xué)式_____________、________、_________。
(3)①H2O2分子的電子式為_____________________。
②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:___________。
(4)鑒定E中陽(yáng)離子時(shí),可先加入_________溶液,再加熱使之產(chǎn)生氣體。
(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____。
【答案】 1~100nm Fe FeS H2SO4(稀) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O NaOH溶液 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體,則D中含有鐵離子、F是Fe(OH)3,C和雙氧水反應(yīng)生成D,則C中含有亞鐵離子,A能和S反應(yīng),A也能和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽,則A是Fe,C是FeSO4,D是Fe2(SO4)3,B是FeS,硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨,則E是(NH4)2SO4;硫酸亞鐵和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。則
(1)膠體微粒直徑在1~100nm之間;(2)通過(guò)以上分析知,A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4(。;(3)①雙氧水是共價(jià)化合物,電子式為;②C是硫酸亞鐵,硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(4)E中有銨根離子,可取少量E于試管中,用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液,加熱試管,可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明有銨根離子;(5)硫酸亞鐵和過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉,離子方程式為4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解過(guò)程中,銅極上有H2生成
B. 電解初期,主反應(yīng)方程式為:2H2O=H2↑+O2↑
C. 整個(gè)電解過(guò)程中,H+的濃度不斷增大
D. 電解一定時(shí)間后,石墨電極上有銅析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下【已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。
(1)操作I、Ⅱ的名稱為____________。
(2)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式_____________。
(3)溶液a中加入NaHCO3后,生成沉淀的離子方程式為____________。
(4)Al2O3比另外一種鋁的化合物AlCl3熔點(diǎn)高出很多,原因是_________;有人考慮用熔融態(tài)AlCl3電解制備鋁,你覺(jué)得是否可行,____(選填“可行”或“不可行”),試分析原因_________。
(5)取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開(kāi)K2,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生NH3。打開(kāi)K1,通入N2一段時(shí)間。
①實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是___________。
②由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方法:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)N2和H2反應(yīng)生成34g NH3,放出92kJ熱量____________________。
(2)1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g),放出890.3kJ熱量________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù),下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是( )
①溫室效應(yīng) ②赤潮 ③酸雨 ④光化學(xué)污染 ⑤臭氧層空洞 ⑥水俁病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病
A.①②
B.⑦⑧
C.⑥⑦⑧
D.②⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4℃) 的裝置如圖: 圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細(xì)的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片,小火加熱,使NaBr充分反應(yīng)。
(1)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高會(huì)降低溴乙烷的產(chǎn)率,原因是______;也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學(xué)式為_________。為避免溫度過(guò)高,宜采用_________加熱。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質(zhì),最好選用下列試劑中的_______(填序號(hào))。
A.Na2SO3溶液B.H2OC.NaOH溶液D.CCl4
(3)溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng),生成不同的產(chǎn)物,用上面右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):該實(shí)驗(yàn)的目的是________。盛水的試管(裝置)的作用是____。
(4)為檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素,正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后______(填序號(hào))。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻
(5)經(jīng)提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g,則溴乙烷的產(chǎn)率為______ (保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題。
①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。
②實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品,從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止, 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得U型管增重 8.80g。
(1)B瓶中裝的試劑為___________________,C裝置的作用是___________________________。
(2)從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。
(3)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________(保留三位有效數(shù)字)。
(4)現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶,請(qǐng)選擇正確的方法進(jìn)行鑒別____。
A.加熱法:產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3
B.沉淀法:加入BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液
C.氣體法:逐滴加入鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液
D.測(cè)pH法:用pH試紙測(cè)其pH,pH大的是Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),其中不含下列哪種元素( )
A.NB.SiC.OD.C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列用品的主要成分不正確的是
A | B | C | D | |
用品 | 水玻璃 | “84”消毒液 | 小蘇打 | 光導(dǎo)纖維 |
主要成分 | Na2SiO3 | NaClO | NaHCO3 | Si |
A. A B. B C. C D. D
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