【題目】1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì),而在鹽酸中生成淺綠色的溶液。則在、中,具有氧化性的是_____________________。

2)鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)有如下四個反應(yīng),請寫出鹽酸在四個反應(yīng)中,分別表現(xiàn)什么性質(zhì)。

________________________;

________________________;

________________________;

________________________。

3)用雙線橋表示此氧化還原反應(yīng):_____________________

4)題(2)的反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,若有5 mol還原劑被氧化,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

【答案】、 酸性、氧化性 酸性 氧化性、還原性 還原性、酸性

【解析】

1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色的氯化鐵,在鹽酸中生成淺綠色的氯化亞鐵,鐵元素化合價都升高說明鐵釘被氯氣和氫離子氧化;

2)①反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中,HClH元素的化合價降低;

②反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O中,沒有元素的化合價變化;

反應(yīng)2HClH2+Cl2↑中,HClH元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高;

反應(yīng)2KMnO4+16HCl5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O中,HCl中部分氯元素的化合價升高,部分氯元素化合價沒有變化;

3)由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中錳元素化合價降低被還原,KMnO4是氧化劑,HCl中氯元素的化合價升高被氧化,HCl是還原劑,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10e;

4)由化學(xué)方程式可知,2molKMnO4被還原,有10molHCl被氧化,轉(zhuǎn)移10mol電子。

1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色的氯化鐵,在鹽酸中生成淺綠色的氯化亞鐵,鐵元素化合價都升高說明鐵釘被氯氣和氫離子氧化,氯氣和氫離子具有氧化性,氯離子的為氯元素的最低價態(tài),只有還原性,則氯氣、氫離子和氯離子中具有氧化性的是氯氣和氫離子,故答案為:Cl2、H+;

2)①反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中,HCl中氫元素的化合價降低,體現(xiàn)其氧化性,反應(yīng)中生成鹽,還表現(xiàn)酸性,故答案為:氧化性、酸性;

②反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O中,沒有元素的化合價變化,為中和反應(yīng),反應(yīng)生成鹽,HCl表現(xiàn)酸性;故答案為:酸性;

反應(yīng)2HClH2+Cl2↑中,HCl中氫元素的化合價降低,氯元素的化合價升高, HCl即表現(xiàn)了氧化性,也表現(xiàn)了還原性,故答案為:氧化性、還原性;

反應(yīng)2KMnO4+16HCl5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O中,HCl中部分氯元素的化合價升高,表現(xiàn)了還原性,部分氯元素化合價沒有變化生成鹽,還表現(xiàn)酸性,故答案為:還原性、酸性;

3)由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中錳元素化合價降低被還原,KMnO4是氧化劑,HCl中氯元素的化合價升高被氧化,HCl是還原劑,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10e,用雙線橋可表示為,故答案為:;

4)由化學(xué)方程式可知,2molKMnO4被還原,有10molHCl被氧化,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5,轉(zhuǎn)移10mol電子,若有5 mol還原劑被氧化,轉(zhuǎn)移5mol電子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,故答案為:1:5;5NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫、恒壓下,1 mol A1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時間后達到平衡,生成a mol C。下列說法不正確的是

A. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1

B. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2

C. 若起始放入3 mol A3 mol B,則達到平衡時生成3a mol C

D. 當(dāng)v(A)=v(B)時,可斷定反應(yīng)達到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】本題為選做題,包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題,選學(xué)《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B題,每位考生只可選做1題。若兩題都作答,則以A題計分。

A. 《化學(xué)與生活》

(1) 營養(yǎng)均衡是保證健康的重要方面。某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示,根據(jù)該食品的配料填空。

①該食品配料中,富含糖類的物質(zhì)是____

②該食品配料中,苯甲酸鈉的作用是____。

③該食品配料中,碳酸氫鈉的作用是____。

(2) 材料是社會經(jīng)濟發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。

①鋼鐵在生活中的應(yīng)用十分廣泛,在潮濕的空氣中容易發(fā)生____腐蝕。

②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3 ____(填化學(xué)式)。____(填化學(xué)式)對玻璃有腐蝕作用,可用于在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。

③聚氯乙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式為________,玻璃鋼屬于________(無機非金屬材料”“功能高分子材料復(fù)合材料”)。

(3)化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展是解決環(huán)境問題的有效路徑。

①減少燃煤產(chǎn)生氣體SO2的排放,能夠有效控制______(硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨光化學(xué)煙霧”)的形成;向燃煤中加入適量的____(填名稱)可減少燃煤煙氣中的SO2排放。

②燃煤產(chǎn)生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳銨(NH4HCO3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。工業(yè)上通常采用沉淀法除去廢水中的重金屬離子,需要控制廢水的_____使重金屬離子以氫氧化物的形式沉淀出來。

③工業(yè)上采用將CO500 ℃、鋁礬催化作用下還原SO2,反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物在常溫下是固體。該項技術(shù)可大大降低燃煤煙氣中SO2的含量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

B.《有機化學(xué)基礎(chǔ)》

(1) 有機物的結(jié)構(gòu)決定了其所具有的性質(zhì)。

①下列有機物不溶于水的是____(填字母)。

a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯

②下列化合物中,不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的是____(填字母)。

a. 福爾馬林 b. 乙烯 c. 乙酸

③下列試劑中,可用于鑒別苯和甲苯的是____(填字母)。

a. b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液

(2)水楊酸是一種柳樹皮提取物,是天然的消炎藥,其結(jié)構(gòu)為。

①水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有____種。

②水楊酸需密閉保存,其原因是__________。

③水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體,由甲苯制備化合物C的路線如下:

A→B的反應(yīng)類型是____。

B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有____種。

D的一種同分異構(gòu)體,D分子中只有一種官能團,苯環(huán)上的一氯代物有2種。則D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

B→C的反應(yīng)中能生成化合物E,EC的相對分子質(zhì)量相同,寫出生成化合物E的化學(xué)方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

選項

W

X

A

稀硫酸

NaAlO2溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molXg)和2molYg)發(fā)生反應(yīng):Xg+m Yg3Zg),平衡時,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZg),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. XY的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸氫鈉固體⑧蔗糖晶體⑨熔融氫化鈉⑩膽礬(C)晶體

1)上述物質(zhì)相應(yīng)狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______________________________。

2)屬于電解質(zhì)的是_______________________________。

3)屬于非電解質(zhì)的是_______________________________。

4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_______________________________。

5)⑦溶于水后的電離方程式是_______________________________。

6)①和⑦混合溶于水的離子方程式是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分) 現(xiàn)有25 時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中 c(OH) / c(NH3·H2O) ______ (填增大”“減小不變);

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:

_____________________________________________________________________;

所得溶液的pH________7(填>”“<),用離子方程式表示其原因:

_________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4)=a mol/L,則c(SO42-)=________;

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為11,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:

已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請回答下列問題:

1下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。

a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3

(2)加入NaCl的作用是_________________。

(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,Fe3+對反應(yīng)的不良影響是_________________。

(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃~20℃,溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是_________________。

(5)以上流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是:_________________。

(6)為測定產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液,移取25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋成100mL,作被測試樣;用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測液,滴定到達終點的現(xiàn)象是________________。

重復(fù)滴定三次,平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,移液時有少量液體濺出,則產(chǎn)品的純度將_________(變大、變小或不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)進行到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是(  )

A. 增大CH3OH的濃度,可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快

B. 該時刻正、逆反應(yīng)速率的大。vv

C. 平衡時c(CH3OH)=0.04 mol·L-1

D. 若加入CH3OH,經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡,該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·L-1·min-1

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