【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4
B.a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO42-+Ba2+===BaSO4↓
C.b點(diǎn)為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02
D.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
【答案】A
【解析】
試題分析:A、O→a段發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓,當(dāng)Fe2+ 沉淀完全后,沉淀產(chǎn)生的增幅降低,出現(xiàn)了拐點(diǎn),所以a點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)為(NH4)2SO4,故A正確;
B、隨著Ba(OH)2溶液的滴入,NH4+參加反應(yīng),a→b段的反應(yīng)為2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3H2O,故B錯誤;
C、b點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Fe(OH)2,總量為0.3mol,故C錯誤;
D、到b點(diǎn)時,溶液中的離子基本反應(yīng)結(jié)束,且此時消耗的Ba(OH)2溶液的體積為200 ml,故c點(diǎn)大于200 ml,故D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B兩個完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸,將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是
A.A裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L-1
C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L-1
D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度,實(shí)驗(yàn)時將樣品放置于D中。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用 。
(2)裝置B的作用是 。裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 。
(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是
A. 小蘇打— NaHCO3 B. 鐵紅— Fe3O4
C. 熟石灰— CaO D. 明礬— CuSO4·5H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( 。
A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應(yīng)
C. 鋁與稀鹽酸 D. H2與O2的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
B.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
C.銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥,且通常情況下能共存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是
選項(xiàng) | 離子或分子 | 要求 |
A | K+、NO、Cl-、HS- | c(K+)<c(Cl-) |
B | Fe3+、NO、SO、Cl- | 滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 |
C | NH、Al3+、SO、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生 |
D | Na+、HCO、Mg2+、SO | 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染,而且生成的CO和H2被稱作合成氣,能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。
(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又知:H2O(l)=H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=____________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.v(H2)正=2v(CO)逆 B.平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C.混合氣體的密度保持不變 D.CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________________。p1和p2的大小關(guān)系為___________。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為________L。
(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1?蒲腥藛T對該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如圖2、3:
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:
據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中不正確的是
A. 電池放電時,電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大
B. 電池放電時,正極的電極反應(yīng)為:
C. 電池充電時,陽極周圍溶液的的PH不斷減小
D. 電池充電時,陰極的電極反應(yīng)為:2+2
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