下列物質(zhì)的分類正確的是（）

       堿            酸          鹽        堿性氧化物    酸性氧化物

A      Na2CO3         H2SO4        NaOH      SO2           CO2

B      NaOH          HCl         NH4Cl      Na2O          CO

C      NH3•H2O        CH3COOH      NaCl      Na2O2          SO2

D      KOH           HNO3         CaCO3      CaO           SO2

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D


考點(diǎn)：  酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

分析：  酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH﹣離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．

解答：  解：A、碳酸鈉屬于鹽類，不屬于堿，氫氧化鈉屬于堿，二氧化硫是酸性氧化物，故A錯誤；

B、CO不能和堿之間反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C、過氧化鈉可以和酸反應(yīng)生成鹽和水以及氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；

D、各物質(zhì)都符合所屬類別的概念，分類正確，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵把握相關(guān)概念以及物質(zhì)的組成和俗稱．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：回答下列各題：

（1）該反應(yīng)的基本類型為   ．

（2）該反應(yīng)中被還原的元素名稱為   ．

（3）式子“失6×2e﹣”中各數(shù)字的含義分別是    、    ．

（4）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2操作方法：溶解、過濾、洗滌、干燥

（5）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O，其離子方程式為    ，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號）BC

A 氧化性     B還原性    C酸性

（6）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是    、    ．

（7）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．

A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法

（1）   分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）   從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3）   用四氯化碳從碘水中提取碘；

（4）  分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于硝酸的說法正確的是（）

    A． 硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

    B． 濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水

    C． 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮元素得電子

    D． 常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47%，該元素的最高價(jià)氧化物中含氧37.8%．

（1）計(jì)算元素R的相對原子質(zhì)量；

（2）寫出R元素氣態(tài)氫化物的電子式；

（3）寫出R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式，并指出水化物是酸還是堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

    A．                                 Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2

    C．                                 Na2O+H2O=2NaOH   D． 2Na+H2O=2NaOH+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O．試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？   ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出   是氧化劑，   是還原劑，   是氧化產(chǎn)物，   是還原產(chǎn)物．若標(biāo)況下生成33.6L Cl2，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移   mol電子．

（2）HCl在該反應(yīng)中的作用為：  

（3）氯氣溶入水顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣，相關(guān)的離子方程式：   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

　

B．

由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

　

C．

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

　

D．

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用一定體積的濃度為18mol•L﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

按要求回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是    取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．

從下列選項(xiàng)中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．

（2）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有  

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E． 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

（3）將正確配制的上述溶液取出10mL，將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H+物質(zhì)的量濃度為  

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