【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì),而含氮化合物的用途廣泛。圖中表示兩個常見的固氮反應(yīng):

的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是(

A.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

B.常溫下,反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大,而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小

C.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大,反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小

D.在常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大

【答案】D

【解析】

A、溫度越高,平衡常數(shù)越大,說明升高溫度,平衡正向移動,正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),選項A錯誤;

B.常溫下,由于N≡N的鍵能和H-HO=O的鍵能都很大,所以反應(yīng)①②的反應(yīng)速率不大,選項B錯誤;

C.升高溫度,無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,選項C錯誤;

D.在常溫下,根據(jù)平衡常數(shù)可知:利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大,選項D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應(yīng)中,加壓有利于氨的合成

D.FeSCN3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )

A. 5)(2)(1)(3)(4B. 2)(5)(3)(4)(1

C. 5)(3)(4)(1)(2D. 1)(5)(3)(4)(2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是人類生活中最常見、應(yīng)用最廣泛的金屬,鋼鐵在空氣中很容易被腐蝕。

(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含有 NaCl),不久便會因腐蝕而出現(xiàn)褐色銹斑。鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為:負極___________________________,正極___________________________。

(2)為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率,可以采用圖 1 所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 _______________ (填序號)。

A、銅 B、鋅 C、鈉 D、石墨

(3) 2 所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在鉛蓄電池的_______極上(填“正”或“負”)。

(4)常溫下以鉛蓄電池為電源,用石墨作電極電解 1L 0.1mol/L NaCl溶液,電解一段時間后,測得溶液的 pH 13,則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.標準狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g NC2H53中所含的極性共價鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是

A.已知 ,則氫氣的燃燒熱為

B.,石墨,金剛石,說明石墨比金剛石穩(wěn)定

C.恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應(yīng)的增大

D.已知;

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙胺(CH3CH2NH2)極易揮發(fā),溶于水、乙醇、乙醚等,可用于生產(chǎn)染料、醫(yī)藥和離子交換樹脂等。將乙醇與氨氣置于溫度為350400℃、壓強為2.452.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應(yīng)可制備乙胺。

Ⅰ.氨氣的制備

1)用如圖所示裝置制備NH3

①儀器A的名稱是___。

②試劑X可能是CaO__(填試劑名稱),若選擇CaO時,能產(chǎn)生NH3的原因是___。

Ⅱ.乙胺的制備與提純

2)乙胺的制備:

生成乙胺(CH3CH2NH2)的化學方程式為___。(可不寫反應(yīng)條件)

3)已知:制備過程中除了生成乙胺外,還會產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。

用如圖裝置提純乙胺:

①提純乙胺裝置中的一處錯誤是___

②冷凝管的冷水(10℃)由___(填“M”“N”)口流出。

③錯誤糾正后蒸餾,收集___℃左右的餾分。

④冰水浴的作用是___。

4)乙醇的密度為0.8g·cm3,若取230.00mL無水乙醇,與過量氨氣反應(yīng)后,經(jīng)提純后得到142.02g乙胺,則乙胺的產(chǎn)率為__%。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HAHB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.a、b兩點,溶液中水的電離程度:

B.電離平衡常數(shù):

C.a點時,

D.HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、CD、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示):

(1)AB、CD四種元素第一電離能最大的是_______________。

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點__________(”),理由是_________________________。

(3)A的簡單氫化物分子中的中心原子采取_______雜化,E的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是_______________。用KMnO4酸性溶液吸收該氧化物時,該反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________________________。

(4)F的核外電子排布式是___________,F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為____________。

(5)AF形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A-3價),若晶胞邊長為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度計算式為ρ=________________ g/cm3。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案