【題目】把金屬鈉投入下列物質(zhì)的稀溶液中,溶液質(zhì)量會減輕的是
A.HClB.FeCl3C.Na2SO4D.NaOH
【答案】B
【解析】
A.發(fā)生反應(yīng):2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑.溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。
B.首先發(fā)生反應(yīng):2Na+ 2H2O =2NaOH+H2↑;然后發(fā)生反應(yīng):FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液質(zhì)量增加的小于減輕的,因此會減輕,正確。
C.在Na2SO4溶液中會發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。
D.在NaOH的溶液中會發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖象正確的是( 。
A.
25℃時,向亞硫酸溶液中通入氯氣
B.
向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.
向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D.
向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出相應(yīng)的式子:
(1)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
(2)實驗室制取氯氣的離子方程式:;
(3)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖K8﹣4所示.將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.
請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍: .
(2)A,B,H的化學(xué)式:A、B、H .
(3)①H2O2分子的電子式為 .
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式: .
(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象: .
(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2 , 恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)①的元素符號為______;②的元素符號為______;③的元素符號為______;④的元素符號為______;⑤的元素符號為______;⑥的元素符號為______;⑦的元素符號為______;⑧的元素符號為_______。
(2)⑧的氣態(tài)氫化物為_____________(填化學(xué)式)。
(3)⑤對應(yīng)的堿的化學(xué)式為__________;③的最高價含氧酸為___________(填化學(xué)式)。
(4)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)CH3﹣CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g);有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下.
化學(xué)鍵 | C﹣H | C=C | C﹣C | H﹣H |
鍵能(kJ/mol) | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= .
(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4(S)+5O2(g)=P4O10(S) . 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下
化學(xué)鍵 | P﹣P | P﹣O | P=O | O﹣O | O=O |
鍵能(kJ/mol) | a | b | c | d | e |
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=;
(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣. 已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=﹣195.0kJmol﹣1
②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用.某興趣小組用0.50molL﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL﹣1K2S2O8、0.10molL﹣1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.已知: S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣(快)
(1)向KI,Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的耗盡后,溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色.其中該反應(yīng)速率快慢的是由(填“第一個”或“第二個”)反應(yīng)決定的.為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32﹣):n(S2O82﹣) .
(2)為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:
實驗序號 | 體積/mL溶液 | ||||
K2S2O8溶液 | H2O | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | V1 | V3 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | V2 | V4 | V5 | 2.0 |
表中V3、V4和V5取實驗設(shè)計的體積數(shù)值,目的是 , 表中的V2= , 理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述中不正確的是( 。
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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