將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入足量氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱)，灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g，若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g．求原混合物中各化物的質(zhì)量．（按氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣順序回答）

答案：8.700g,0.500g,0.800g$8.700克,0.500克,0.800克
解析：

NaCl為8.700g；KBr為0.500g，

　　設(shè)混合物中各物的質(zhì)量：NaCl為x，KBr為y，為z．

　　混合物中KBr轉(zhuǎn)化為KCl，灼燒后溴全部揮發(fā)，因此：

　　由①、②得：

　　解得y=0.500g．

　　殘留物溶于水后加入足量碳酸鈉溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：

從所得的質(zhì)量可以算出的質(zhì)量：

　　氯化鈉的質(zhì)量為：

x=10.000g－0.500g－0.800g=8.700g．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?浙江）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸點(diǎn)/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔點(diǎn)/℃ -70.0 -107.2 - - -
升華溫度/℃ - - 180 300 162
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是
平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣
平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣
；裝置C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是
產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集
產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集
．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類(lèi)似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是
Al、P、Cl
Al、P、Cl
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？
否
否
（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)
．
②某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
4.480%
4.480%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?順德區(qū)模擬）1-萘乙酸（分子式C12H10O2），是白色針狀晶體，常用做植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．
已知：
有機(jī)物\物理性質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
1-萘乙酸 134.5 285（分解） 易溶于熱水，難溶于冷水，易溶于堿
萘 80.5 219.9 不溶于熱水
氯乙酸 62 189 溶于水
以萘和氯乙酸為原料生產(chǎn)1-萘乙酸的原理如下：
生產(chǎn)的主要流程為：

（1）上述流程中，通入水蒸氣的作用除了蒸出過(guò)量的蒸外，還可能有
蒸出氯乙酸
蒸出氯乙酸
．
（2）結(jié)合生產(chǎn)原理分析，生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
C10H8、ClCH2COOH、HCl、Al
C10H8、ClCH2COOH、HCl、Al
（填化學(xué)式）．
（3）測(cè)定樣品中1-蒸乙酸含量的方法如下：
a、積取10.000g樣品，溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中，充分反應(yīng)；
b、將反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容．
C、量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
d、用0.1000mL的鹽酸滴定過(guò)量的NaOH至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積的平均值為2800Ml；
①上述測(cè)定過(guò)程中，c、d之間還缺少的操作是
在錐形瓶中滴入2-3滴酚酞指示劑
在錐形瓶中滴入2-3滴酚酞指示劑
．
②若用上述方法測(cè)定的樣品中1-萘乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），則其主要原因可能是
樣品不純，含有能與堿反應(yīng)的雜質(zhì)如氯化鋁、氯乙酸等
樣品不純，含有能與堿反應(yīng)的雜質(zhì)如氯化鋁、氯乙酸等
．
（4）產(chǎn)品1-萘乙酸可能含有氯化鋁、萘、氯乙酸等雜質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案提納1-萘乙酸；
填寫(xiě)下列表格中的空白欄：
實(shí)驗(yàn)方法和操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
1．把產(chǎn)品放入容器中，加入適量的蒸餾水，加熱并充分?jǐn)嚢瑁?/TD>
溶解1-萘乙酸和氯乙酸、氯化鋁等水溶性雜質(zhì)
溶解1-萘乙酸和氯乙酸、氯化鋁等水溶性雜質(zhì)
2．
趁熱過(guò)濾
趁熱過(guò)濾
 除去雜質(zhì)萘；
3．
取濾液
取濾液
，再過(guò)濾，洗滌，干燥．		 得到提純的產(chǎn)品1-萘乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：038

將2.000g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A(yíng)中加入足量未知濃度的BaCl2溶液10.00mL，然后過(guò)濾得沉淀B 3.315g和濾液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.495g．計(jì)算：

(1)氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．

(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：順德區(qū)模擬 題型：問(wèn)答題

1-萘乙酸（分子式C12H10O2），是白色針狀晶體，常用做植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．
已知：
有機(jī)物\物理性質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
1-萘乙酸 134.5 285（分解） 易溶于熱水，難溶于冷水，易溶于堿
萘 80.5 219.9 不溶于熱水
氯乙酸 62 189 溶于水
以萘和氯乙酸為原料生產(chǎn)1-萘乙酸的原理如下：
精英家教網(wǎng)

生產(chǎn)的主要流程為：

精英家教網(wǎng)

（1）上述流程中，通入水蒸氣的作用除了蒸出過(guò)量的蒸外，還可能有______．
（2）結(jié)合生產(chǎn)原理分析，生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．
（3）測(cè)定樣品中1-蒸乙酸含量的方法如下：
a、積取10.000g樣品，溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中，充分反應(yīng)；
b、將反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容．
C、量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
d、用0.1000mL的鹽酸滴定過(guò)量的NaOH至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積的平均值為2800Ml；
①上述測(cè)定過(guò)程中，c、d之間還缺少的操作是______．
②若用上述方法測(cè)定的樣品中1-萘乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），則其主要原因可能是______．
（4）產(chǎn)品1-萘乙酸可能含有氯化鋁、萘、氯乙酸等雜質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案提納1-萘乙酸；
填寫(xiě)下列表格中的空白欄：
實(shí)驗(yàn)方法和操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
1．把產(chǎn)品放入容器中，加入適量的蒸餾水，加熱并充分?jǐn)嚢瑁?/td> ______
2．______ 除去雜質(zhì)萘；
3．______，再過(guò)濾，洗滌，干燥． 得到提純的產(chǎn)品1-萘乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年廣東省佛山市順德區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

1-萘乙酸（分子式C12H10O2），是白色針狀晶體，常用做植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．
已知：
有機(jī)物\物理性質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性
1-萘乙酸134.5285（分解）易溶于熱水，難溶于冷水，易溶于堿
萘80.5219.9不溶于熱水
氯乙酸62189溶于水
以萘和氯乙酸為原料生產(chǎn)1-萘乙酸的原理如下：
生產(chǎn)的主要流程為：

（1）上述流程中，通入水蒸氣的作用除了蒸出過(guò)量的蒸外，還可能有______．
（2）結(jié)合生產(chǎn)原理分析，生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．
（3）測(cè)定樣品中1-蒸乙酸含量的方法如下：
a、積取10.000g樣品，溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中，充分反應(yīng)；
b、將反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容．
C、量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
d、用0.1000mL的鹽酸滴定過(guò)量的NaOH至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積的平均值為2800Ml；
①上述測(cè)定過(guò)程中，c、d之間還缺少的操作是______．
②若用上述方法測(cè)定的樣品中1-萘乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），則其主要原因可能是______．
（4）產(chǎn)品1-萘乙酸可能含有氯化鋁、萘、氯乙酸等雜質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案提納1-萘乙酸；
填寫(xiě)下列表格中的空白欄：
實(shí)驗(yàn)方法和操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
1．把產(chǎn)品放入容器中，加入適量的蒸餾水，加熱并充分?jǐn)嚢瑁?/td>______
2．______除去雜質(zhì)萘；
3．______，再過(guò)濾，洗滌，干燥．得到提純的產(chǎn)品1-萘乙酸．

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