Question

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
取濃度為c₁的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H₂SO₄溶液，再用0.10mol?L^-1的NaOH溶液測定該稀H₂SO₄濃度，酚酞作指示劑，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
①檢查滴定管是否漏水
②取25.00mL的待測液于錐形瓶中
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
正確的滴定操作的順序是（用序號填寫）

 

；在⑥操作中如何確定終點？

 

．
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

 

；
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

 

；
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

 

（選填“甲”或“乙”）中；
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度

 

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）；
（6）計算原硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）c₁=

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）根據(jù)滴定實驗操作分析；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，根據(jù)溶液顏色的變化判斷終點；
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變�。�
（4）堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏��；
（6）取濃度為c₁的某硫酸1.00mL，1mol硫酸消耗2mol氫氧化鈉，c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

據(jù)此計算．

解答： 解：（1）滴定實驗操作順序為：檢漏、洗滌儀器、潤洗、裝液、錐形瓶中加待測液、滴定，即①⑤③④②⑥；
滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點，酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色，當(dāng)達(dá)到終點時溶液由無色恰好變成淺紅色；
故答案為：①⑤③④②⑥；無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪去；
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，根據(jù)溶液顏色的變化判斷終點；
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏大，所以計算結(jié)果偏大；
故答案為：偏大；
（4）堿性溶液盛放在堿式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管中，即乙圖；故答案為：乙；
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏小，所以測定的硫酸的濃度偏小；故答案為：偏��；
（6）c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

=

2×0.10mol/L×15.00mL

1.00mL

=3.00mol/L；
故答案為：3.00mol/L．

點評：本題考查了酸堿中和滴定，題目難度中等，涉及了實驗步驟、滴定方法、誤差分析、濃度計算等知識，注意掌握誤差分析的方法．