18．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（　�。�
A．Na2CO3B．KMnO4C．KOHD．H2SO4

分析 鹽類物質(zhì)能電離出酸根離子，酸能電離出酸根離子，據(jù)此判斷．

解答 解：A、Na2CO3能電離出酸根離子CO32-，因?yàn)槟茈婋x出酸根離子，故A不選；
B、高錳酸鉀能電離出酸根離子MnO4-，因?yàn)槟茈婋x出酸根離子，故B不選；
C、氫氧化鉀能電離出鉀離子和氫氧根離子，不能電離出酸根離子，故C選；
D、H2SO4能電離出酸根離子S042-，因?yàn)槟茈婋x出酸根離子，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽的概念，注意把握能電離出酸根離子的物質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)類別的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向含有1.2mol的FeCl2溶液中通入0.3molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 還原為Xn+，則n值為（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有機(jī)充電電池具有不含重金屬，受資源限制少等優(yōu)點(diǎn)而備受矚目．某PYT-鋰電池總反應(yīng)如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．PYT分子式為C16H6O4B．不能采用水溶液作為電解質(zhì)溶液
C．充電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+D．放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于分枝酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)
B．1 mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式的配平：
4FeO•Cr2O3+7Na2CO3+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；其中CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化Cr2O72-；
（3）固體Y的主要成分是Al（OH）3，寫出生成Y的離子方程式AlO2-+CH3COOH+H2O═Al（OH）3↓+CH3COO-；
（4）操作Ⅲ由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（5）操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl；
（6）某種酒精測(cè)試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化成乙醛，自身被還原為三價(jià)鉻離子．該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3CH3CH2OH+8H+=2Cr3++3CH3CHO+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
稱取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3•10H20，用研缽分別研細(xì)后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“滋滋”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍(lán)綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍(lán)綠色晶體．
（1）①混合物發(fā)生反應(yīng)時(shí)有“滋滋”聲的原因是有氣體生成．
②檢驗(yàn)生成物已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則沒有SO42-，否則含有SO42-
Ⅱ．組成測(cè)定
有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）2•CuC03表示堿式碳酸銅是不準(zhǔn)確的，較為準(zhǔn)確、科學(xué)的表達(dá)式
是mCu（OH）2•nCuC03，不同來(lái)源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測(cè)定．熱分解法測(cè)定堿式碳酸銅組成的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．通過測(cè)定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的
含量，即可求出m和n的比值．
（2）①儀器b的名稱是堿式滴定管．
 ②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至右側(cè)水面比左側(cè)水面高，靜置，水面高度差不發(fā)生變化，則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測(cè)定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品質(zhì)量/gCO2體積/mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的是（　�。�
A．150ml 1mol/LNaCl溶液B．100ml 3mol/L KClO3溶液
C．75ml 2mol/L MgCl2溶液D．50ml 1mol/L FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．不能用來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）
A．分別加熱，觀察有無(wú)氣體生成
B．制成稀溶液，再分別滴加同濃度的稀鹽酸
C．制成稀溶液，分別加入CaCl2溶液
D．制成溶液，分別加入少量澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
B．Y的氫化物沸點(diǎn)高于W的氫化物
C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物
D．短周期所有元素中，w的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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