五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請回答下列問題：
（1）請寫出元素名稱：X______Y______W______
（2）元素Z位于周期表中第______周期______族；
（3）元素Z可以形成多種單質(zhì)，其中最常見兩種名稱分別是______和______；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為______；M的最高價氧化物水化物名稱為______．
（5）W和Y形成的一種化合物，相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為______．
這五種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期，Z、W、M屬于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設其最外層電子數(shù)是a，a+2+8=3a，a=5，所以Z是P元素，X是C元素，Y是N元素，W是S元素，M是Cl元素，
（1）通過以上分析知，X、Y、W分別是碳、氮、硫元素，故答案為：碳；氮；硫；
（2）Z是P元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是5，原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以P位于第三周期第VA族，故答案為：三；VA；
（3）Z是P元素，其單質(zhì)有紅磷和白磷，故答案為：紅磷；白磷；
（4）Y是N元素，N元素最外層電子數(shù)是5，主族元素中其最高化合價數(shù)與其族序數(shù)相等，所以N的最高價氧化物是N2O5，M是Cl元素，Cl的最高價氧化物的水化物是高氯酸，其化學式是HClO4，
故答案為：N2O5；HClO4；
（5）W是S元素，Y是N元素，W和Y形成的一種化合物，相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%，該化合物中W和Y元素的原子個數(shù)之比=
70%
32
：
30%
14
=1：1，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，設化學式為（SN）x，當x=4時，（32+14）×4=184，滿足相對分子質(zhì)量在170～190之間，故答案為：S4N4．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：
 
蔗糖
磷酸
碘
萘
(1)水
 
 
 
 
(2)四氯化鐵
 
 
 
 
其原因是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；
③Y的陰離子與Z的陽離子核外電子排布相同，試根據(jù)以上敘述填空：
（1）寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式：______，WY2與X2Y2反應生成粘稠油狀液體的化學方程式：______
（2）用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因：______
（3）有兩種化合物都只含上述四種元素，它們在水溶液中發(fā)生反應生成氣體的離子方程式為：______
（4）X、Y兩種元素的單質(zhì)已經(jīng)被應用于飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極都由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由空隙逸出并在電極表面放電．①a是裝置的______極．②b極上的電極反應式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生出下表所列的各種陰、陽離子（注意各種離子不能重復）：
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應產(chǎn)生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：______．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標以n（沉淀）為縱坐標．請在圖中畫出相應的圖象：

（3）寫出C溶液與D溶液反應的離子方程式：______．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族．請回答下列問題：
（1）能證明Y2ZX3溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實是______（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（2）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2Z
濃硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
懸濁液
D的溶液
Cu2X
已知Cu2X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，則該反應的化學反應方程式是：______．
（3）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2molZX2和0.1molX2，20s后達到平衡，測得容器中含有0.18molZX3，則用X2的濃度變化來表示該反應的平均速率是：v（X2）=______；此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=______（要求帶單位）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問題：
（1）寫出X元素的符號______；
（2）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
（3）Y元素在元素周期表中的位置______；
（4）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是______（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為______
（2）m與y所形成的化合物含______鍵
（3）x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的化學式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將元素的原子序數(shù)相加可進行有趣的金字塔堆積游戲，如圖1表示丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和．利用這種堆積方法，可知圖1金字塔中Z元素在元素周期表中的位置為（　�。�
A．第三周期ⅦA族B．第四周期ⅡA族
C．第三周期ⅠA族D．第四周期ⅠA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示是前四周期的五種元素在周期表中的相對位置關系．乙和丁的原子序數(shù)之和為甲的4倍，則
（1）用電子式表示丁的氣態(tài)氫化物的形成過程為：______；
（2）乙、丁按原子個數(shù)比1：3組成的化合物電子式為（各原子最外層均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）______；
（3）丙的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為______；
（4）戊的原子序數(shù)為______；在元素周期表中的位置為第______周期______族；
（5）原子半徑大小關系為：丁______戊；（簡單）離子半徑大小關系為：丙______��；
（6）乙、丙、丁的最高價氧化物水化物中，不屬于強酸的是______（填化學式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品紅溶液③高錳酸鉀酸性溶液④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其中A表現(xiàn)漂白性的是______（填序號）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪一個分子模型屬于球棍模型                              （   ）
A．苯分子B．水分子
C．乙炔分子D．乙烯分子

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