短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等，下列判斷正確的是

A.原子半徑: T > Q       B非金屬性：Q > R           
C.最高正價(jià)：T > W       D.最外層電子數(shù)：R > W
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ（4分）用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問(wèn)題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________________；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的元素是________________；
（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是________________；
（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是________________。
Ⅱ（4分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=            ，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)為                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是      （填元素符號(hào)）。
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為    。（寫(xiě)出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是                 。
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       （填“大”或“小”）。
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為   。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是    。（請(qǐng)列出算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是
A．離子的還原性：S2->Cl->Br->I-
B．酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4
C．氧化性：Cl2 >S>Se>Te
D．微粒半徑：S2->Cl>S>F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

福島核電站泄漏的放射性同位素碘I的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A．25B．53C．78D．131

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A       ，E       。
（2）D在周期表中位于第       周期，第       縱行。
（3）B的最高價(jià)氧化物的電子式為                      。
（4）E和D形成的化合物與水反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為：
                                                                  
（5）鹽X的水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是
A．2aB．a(chǎn)+2C．2a+10D．2a+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個(gè)周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒(méi)有排滿，且該能層中成對(duì)電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對(duì)電子。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）T的元素符號(hào)為           ，在周期表中位于          族，N的價(jià)電子排布式為           。
（2）M和R兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合，生成R的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
（3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個(gè)數(shù)比為             。

（4）T、N都有多種配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價(jià)為          ，配位數(shù)為          。N與甲基丙烯酸根的配合物為：
該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、M是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右圖所示，又知W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，試回答下列問(wèn)題：

（1）Y在周期中的位置是：                   ，M的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為：              。
（2）由這五種元素中的兩種元素形成的既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物有很多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩種四原子分子的結(jié)構(gòu)式：   、             。
（3）由這五種元素形成的單質(zhì)或化合物中，能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有多種，請(qǐng)任寫(xiě)出其中一種與水反應(yīng)后生成一種單質(zhì)和一種化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式                  。
（4）在微電子工業(yè)中，用Z的氣態(tài)氫化物甲的水溶液作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  。
（5）在合成甲的反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率與時(shí)間的圖像如圖所示，則在t1-t6時(shí)間內(nèi)的甲的體積分?jǐn)?shù)最小的時(shí)刻是              ，t3時(shí)刻改變的外界條件是           ，合成甲的反應(yīng)是               反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

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