【題目】溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

B.圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)

C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大

D.容器內(nèi)的壓強：Pa:Pb＞6:7

【答案】BD

【解析】

由反應(yīng) 可知容器體積越大，壓強越小，反應(yīng)往正方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時間，a，b為已達到平衡點，c還未達到平衡，利用化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡進行分析。

A. a點時反應(yīng)達到平衡，NO2轉(zhuǎn)化率為40%，則

T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，故A錯誤；

B. 圖中c點還未達到平衡，反應(yīng)往正方向進行，v(正)＞v(逆)，故B正確；

C. 向a點平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；

D.由A可知a點時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.2mol；b點時反應(yīng)三段式為

則b點容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.4mol，由于V1＜V2，則Pa:Pb＞6:7，故D正確；

故答案選：BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。

(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(2)減少汽車尾氣污染的原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0。向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/×10-3mol·L1

9.00

4.00

2.00

1.00

1.00

c(CO)/×10-3mol·L1

9.00

4.00

2.00

1.00

1.00

①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有____________（寫出兩種即可）。

②此條件下達到平衡時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

(3)工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是________溶液。

②常溫下，NaHSO3顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是________________________________________________（通過計算說明）。

(4)鈰素(Ce)常見有+3、+4兩種價態(tài)。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1∶1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醚是一種用途很廣的化工產(chǎn)品，毒性和危險性小，是安全性很高的有機溶劑，對許多天然及合成油脂、樹脂、橡膠、有機酸酯、生物堿等都有很強的溶解能力，還可作為電子級清洗劑和多種有機合成材料�？赏ㄟ^以下反應(yīng)原理制取正丁醚：

2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

己知相關(guān)物質(zhì)的部分信息如下：

沸點(℃)

密度(g/cm3)

溶解度(g)

相對分子質(zhì)量

正丁醇

117.7

0.81

7.9

74

正丁醚

142

0.77

不溶于水

130

某課外化學(xué)學(xué)習(xí)小組查閱相關(guān)資料設(shè)計了以下實驗步驟合成正丁醚：

①在100 mL兩口燒瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL濃硫酸和幾粒沸石，充分搖勻。在分水器中加入3.0 mL飽和食鹽水，按圖甲組裝儀器，接通冷凝水；

②反應(yīng)：在電熱套上加熱，使瓶內(nèi)液體微沸，回流反應(yīng)約1小時。當餾液充滿分水器時，打開分水器放出一部分水。當水層不再變化，瓶中反應(yīng)溫度達150 ℃，反應(yīng)己基本完成，停止加熱；

③蒸餾：待反應(yīng)液冷卻后，拆下分水器，將儀器改成蒸餾裝置如圖丙，再加幾粒沸石，蒸餾，收集餾分；

④精制：將餾出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜置棄去水液，有機層依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL飽和氯化鈣溶液洗滌，分去水層，將產(chǎn)物放入潔凈干燥的小錐形瓶中，然后加入0.2～0.4 9無水氯化鈣，再將液體轉(zhuǎn)入裝置丙中進行蒸餾，收集到餾分9.0 mL。

甲. 乙. 丙.

請根據(jù)以上操作回答下列問題：

(1)制備正丁醚的反應(yīng)類型是___，儀器d的名稱是____。

(2)在步驟①中添加試劑的順序是____。相比裝置乙，裝置甲的優(yōu)點是 ___。

(3)在步驟②中采用電熱套加熱而不采用酒精燈直接加熱的原因可能是____。

(4)在步驟③中收集餾分適宜的溫度范圍為____(填正確答案標號)。

A.115℃～ll9℃ B.140℃～144℃ C. 148℃～152℃

(5)在精制中，有機層在____層(填“上”或“下”)，加入無水氯化鈣的作用是____。

(6)本小組實驗后所得正丁醚的產(chǎn)率約為 ___%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡元素由于其特殊的核外電子排布而其有特殊的性質(zhì)，成為化學(xué)研究的重點和前沿。

(l）過波元素處于周期表的____區(qū)和f 區(qū)。

(2）過渡元素能形成簡單化合物，還能形成多種配位化合物

① 通常，d軌道全空或全滿的過渡金屬離子與水分子形成的配合物無顏色，否則有顏色。如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“無”）顏色。

② Ni2+可形成多種配合物，如Ni(CN)42-。寫出CN-的電子式____，若其中兩個CN-被NO2-替換，得到的配合物只有兩種結(jié)構(gòu)，則Ni(CN)42-的空間構(gòu)型是_____, NO2-的空間構(gòu)型是_____，其中N原子的雜化方式是_____。

③ 從結(jié)構(gòu)角度分析并比較CoF2與CoCl2晶體的熔點高低___________。

（3）金、銅等金屬及合金可用作生產(chǎn)石墨烯的催化劑，下圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：

① 在該銅金合金的晶體中，與Cu原子距離相等且最近的Au原子數(shù)為_______。

② 原子坐標參數(shù)是用來表示晶胞內(nèi)部各原子相對位置的指標，若A的原子坐標參數(shù)為（0,0,0)；B的原子坐標參數(shù)為（0,1,0) , C的原子坐標參數(shù)為（l,0,0)。則D的原子子坐標參數(shù)為_________。

③ 若Au、Cu原子半徑分別為r1和r2,則該晶胞中的原子空間利用率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子為C4H8，A氫化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空：

（1）A分子中的官能團的名稱為___。

（2）寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

A通入溴水：___，

A通入溴的四氯化碳溶液：___。

（3）寫出A氫化后產(chǎn)物2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（4）A可以聚合，寫出A的聚合反應(yīng)___（以反應(yīng)方程式表示）。

（5）A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B，將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：9，由此可以確定B的化學(xué)式為___。通過對B的結(jié)構(gòu)深入研究，發(fā)現(xiàn)其一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對應(yīng)下列敘述的微粒M和N，肯定屬于同主族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）

A.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2

B.結(jié)構(gòu)示意圖：M，N

C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子

D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 ( )

A. 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B. X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)

C. 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

D. W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式為C8H8O2，相對分子質(zhì)量為 136，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中不正確的是（ ）

A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有一種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

+2CH3OH+2H2O

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。

①分離出甲醇的操作是__。

②萃取用到的分液漏斗使用前需__洗凈，分液時有機層在分液漏斗的__填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是__。

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）。

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

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同步練習(xí)冊答案