下列實驗操作不能達(dá)到目的的是(　　)

A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸

B．制備硅酸膠體：向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性

C．檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩

D．使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液


解析：加熱攪拌和加入MgCO3均促進(jìn)了Fe3＋水解，故過濾得到Fe(OH)3沉淀，再在濾液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液為酸性，A項正確；膠體在強(qiáng)酸性溶液中會發(fā)生聚沉而得不到膠體，B項錯誤；Fe2＋能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；氯化銨水解顯酸性，可以促進(jìn)氫氧化鎂沉淀的溶解平衡正向移動，D項正確。

答案：B

點撥：本題考查化學(xué)實驗操作，意在考查考生對化學(xué)實驗基本操作的理解及分析能力。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中國國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是(   )

A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)

C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為

D.聚全氟乙丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I、已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOHCH3CO18OH，當(dāng) CH3C18OOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)時，寫出含18O的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___

__________________________________________。

II、某實驗研究小組從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質(zhì)，設(shè)計了以下方案：

（1）實驗過程中，操作①的名稱是：               ，操作③選用的裝置是__________（填編號）；

（2）A、B、C是被回收的物質(zhì)，其中A所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。A中有可能含有少量的____________（填“B”或“C”）雜質(zhì)，檢驗是否含有此雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)脑噭┦牵篲_____________；

（3）實驗中所用試劑分別是： I             _    、Ⅲ                  ；若不加試劑II，直接進(jìn)行操作②，則在B中可能含有的雜質(zhì)是：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 molH—H鍵斷裂時吸收熱量為(     )

A．920 kJ      B. 557 kJ     C. 436 kJ   D. 188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是____________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______________，電子式是________________________________________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為________，電子式為______________，化學(xué)鍵類型為________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的的是(　　)

編號

實驗?zāi)康?/p>

實驗設(shè)計

A

證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)

用同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性

B

證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)

將CO2通入Na2SiO3溶液中

C

證明鈉的金屬活動性比銅強(qiáng)

向CuCl2溶液中投入金屬鈉

D

證明溶液中含有I－

向溶液中加入淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題：

(1)裝置中安全管的作用原理是________________________。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________________。

(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是__________________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)為________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163，鈷的化合價為________。制備X的化學(xué)方程式為________________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性能的是(　　)

A．加水稀釋　     B．加少量NaOH

C．加適量氫碘酸　     D．通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A為常見烴是一種水果催熟劑，乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．如圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）．

請回答：

（1）E的官能團(tuán)名稱為　　F的結(jié)構(gòu)簡式為　　

（2）反應(yīng)①條件為　　，反應(yīng)④的類型是　　

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　；反應(yīng)類型是　　

（4）物質(zhì)D與新制氫氧化銅反應(yīng)方程式為　　

（5）G有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有　　種 （不包括G）

寫出其中的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　任意一種　．

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