9．在下列變化過程中，被破壞的微粒間作用力正確的是（　�。�
A．冰融化一一共價鍵B．二氧化硅熔融--范德華力
C．氫氧化鈉溶于水--離子鍵、共價鍵D．硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價鍵

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵，據(jù)此解答．

解答 解：A．冰為分子晶體，冰融化破壞的是分子間作用力，故A錯誤；
B．二氧化硅為原子晶體，熔融時破壞共價鍵，故B錯誤；
C．氫氧化鈉為離子晶體，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉為離子晶體，溶液水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞離子鍵、共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了晶體的類型及晶體中微粒間的作用力，為高頻考點，熟悉物質(zhì)所含化學鍵類型及性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用．
（1）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示．
受酸雨危害最嚴重的是C城市，控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能減少硫酸型酸雨的形成，減少燃煤過程產(chǎn)生該氣體的措施有燃煤脫硫
（列舉一條）．燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品，如用液氨與CO2反應可制備尿素[CO（NH2）2]．又如用氨水吸收CO2
可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應的離子方程式NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-或NH3+H2O+CO2=NH4++HCO3-．
（2）汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體．寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；汽車安裝尾氣熱催化凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
（3）高檔外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關鋁合金的性質(zhì)正確的是b（填字母）．
a．強度小               b．耐腐蝕              c．密度大
（4）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在高溫（1300℃）時反應制備氮化硅的化學方程式：2N2+3Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物
B．X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵
C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有機物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的關系是（　�。�
A．互為同位素B．互為同系物C．互為同分異構體D．互為同種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Y、Z為同周期相鄰的元素，且四種元素分布在所有短周期中．四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，且W為金屬元素．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．常見單質(zhì)的沸點：X＜Y＜WB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
C．簡單離子的半徑：W＞Y＞ZD．四種元素只能形成兩種離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于合金的敘述中正確的是（　　）
A．合金都只是由兩種或多種金屬熔合而成的
B．青銅、黃銅、白銅都是合金
C．合金屬于純凈物
D．鋼不屬于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
C．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰
D．光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，溶質(zhì)濃度均為0.1mol/L的下列溶液中粒子濃度關系正確的是已知：H2C2O4屬于二元弱酸．（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
C．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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