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(10分) 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產物略去)以初步確定其成分。


(1)取少量溶液A，加入過量氨水，有沉淀生成。過濾后向沉淀物中加入NaOH溶液，沉淀物的量無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是  ▲  (填化學式)。

(2)寫出反應Ⅰ中同時生成兩種氣體甲和乙的化學方程式  ▲  。

(3)寫出反應Ⅱ中生成紅色固體b的離子方程式  ▲  。

(4)氣體甲和乙經過反應Ⅲ，反應后溶液中增加的一種離子是  ▲  (用離子符號表示)。

(1)Al   (2分)     (2) C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O  (3分)

(3)Cu2+ + Fe==Cu + Fe2+   (3分)

(4)SO  或HSO3-  (2分)    (本題共10分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分) 硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：

(1)寫出Fe2＋的核外電子排布式                      

(2)用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況                  

(3)硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是                　　       。

(4)實驗步驟②明顯不合理，理由是                               。

(5)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                     。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省重點中學高二5月質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(10分) 硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：
(1)寫出Fe2＋的核外電子排布式                      
(2)用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況                  
(3)硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是                　　      。
(4)實驗步驟②明顯不合理，理由是                               。
(5)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                     。

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二5月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分) 硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：

(1)寫出Fe2＋的核外電子排布式                      

(2)用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況                  

(3)硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是                 　　       。

(4)實驗步驟②明顯不合理，理由是                                。

(5)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分) 回答下列問題

（1）寫出過氧化鈣與純堿溶液反應的化學方程式：_______________________________________________；

（2）據報道，在全國各地發(fā)生了多起將84消毒液與潔廁靈混合使用，導致氯氣中毒的事件，寫出該反應的離子反應方程式：_____________________________________________________________________；

（3）汞與次氯酸等物質的量發(fā)生反應，生成水和另一含汞產物，含汞產物的名稱為_______________。

（4）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2。已知Fe3+氧化性比S2O82－氧化性弱，F(xiàn)e2+的還原性比I－還原性弱，實驗卻表明Fe3+、Fe2+可催化上述反應。簡述Fe3+能加快該反應速率起催化作用的原因：________________________________________________________________________________。

（5）有機分子中，四價的碳原子以一個、二個、三個或四個單鍵分別連接一個、二個、三個或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子（也可以分別稱為第一、第二、第三或第四碳原子），例如2,2,4-三甲基戊烷中有5個伯碳原子，仲、叔、季碳原子各1個。由6個叔碳原子和6個伯碳原子（其余為氫原子）構成的飽和烴有      種（不考慮順反異構和光學異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（06年江蘇卷）(10分)利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。

⑴寫出電解池A、電解池B和光催化反應池中反應的離子方程式。

⑵若電解池A中生成3.36 L H2（標準狀況），試計算電解池B中生成Fe2+的物質的量。

⑶若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol?L－1和b mol?L－1，光催化反應生成Fe3+的速率為c mol?L－1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時間內流過的溶液體積）。試用含所給字母的代數式表示溶液的流量Q。

 

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