短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．通過(guò)電解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z單質(zhì)
B．原子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素Y的最高正化合價(jià)為+6
D．XQ3分子中，中心原子是sp3雜化
D

試題分析：依題意可知：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。A、通過(guò)電解熔融的氧化鋁來(lái)制鋁，錯(cuò)誤；B、原子半徑鋁最大，錯(cuò)誤；C、氧沒有最高正價(jià)，錯(cuò)誤；D、正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列順序不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
B．微粒的半徑：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3
D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵
C．第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的沸點(diǎn)均逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．離子的還原性Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3
B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z
C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是
A．離子半徑：Na+>N3->H+
B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D．加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（   ）
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3    ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na>K
③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－     ④單質(zhì)的密度Na<K<Rb   ⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
 
W
X
Y
 
R
 
 
 
Z
 
已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
（6）溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間（t)后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
Z
Z的基態(tài)原子價(jià)電于排布為nsn-1
W
W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
 
(1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基態(tài)原子核外有    個(gè)未成對(duì)電子。
(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序?yàn)?u>     
[用元素符號(hào)表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常，其原因是         。
(3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                         。
(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式                             

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