【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達到平衡,下列說法錯誤的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應的正反應放熱
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
【答案】C
【解析】A、對比Ⅰ和Ⅲ,如溫度相同,0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO,為等效平衡,但Ⅲ溫度較高,平衡時CH3OH濃度較低,說明升高溫度平衡逆向移動,則正反應為放熱反應,故A正確;
B、對比Ⅰ和Ⅱ,在相同溫度下反應,Ⅱ中反應物的濃度是Ⅰ中反應物濃度的2倍,由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知,增大濃度,平衡正向移動,該反應正向為體積減小的反應,則同倍數(shù)的增大反應物濃度轉(zhuǎn)化率會增大,則容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小,故B正確;
C、根據(jù)A中分析可知,該反應為放熱反應。Ⅱ濃度較大,Ⅲ溫度較高,增大濃度平衡正向移動,升高溫度平衡逆向移動,Ⅲ中反應物的轉(zhuǎn)化率降低,Ⅲ中相當于起始C(H2)為Ⅱ的一半,平衡時Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的兩倍,故C錯誤;
D、對比Ⅰ、Ⅲ,Ⅲ溫度較高,濃度相當,升高溫度,反應速率增大,則容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大,故D正確。
所以答案選C。
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【題目】下列關于物質(zhì)的分離、提純、鑒別的實驗中的一些操作或做法,正確的是
①在組裝蒸餾裝置時,溫度計的水銀球應伸入液面下
②用的工業(yè)酒精制取無水乙醇,可采用的方法是加生石灰,再蒸餾
③溴水能鑒別出乙醇、甲苯、四氯化碳、環(huán)己烯
④在苯甲酸重結(jié)晶實驗中,帶粗苯甲酸完全溶解,冷卻到常溫后過濾
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
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【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為( )
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
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【題目】二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品,用作空調(diào)、冰箱等中的制冷劑。判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式( )
A.有4種
B.有3種
C.只有1種
D.有2種
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【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示,由圖可得出的結(jié)論錯誤的是( )
A. 反應物濃度:a點大于c點
B. c點反應進行的程度最大
C. 該反應的正反應為放熱反應
D. Δt1=Δt2時,H2的產(chǎn)率:a~b段小于b~c段
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【題目】下列關于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯誤的是
A.ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2
B.第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8
C.第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11
D.基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
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【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是
A.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料B.SO2有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化劑
C.小蘇打能與堿反應,可用作抗酸藥D.NH4Cl受熱易分解,可用作化肥
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