下列敘述不正確的是（　�。�
A、鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過(guò)程
B、冰融化過(guò)程其熵值增大
C、高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
D、同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．大多數(shù)化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)都不需要借助外力而發(fā)生；
B．冰融化過(guò)程體系混亂度增大；
C．石墨能量低于金剛石，比金剛石穩(wěn)定；
D．同一物質(zhì)不同狀態(tài)熵值大小順序?yàn)椋簹鈶B(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)．
解答： 解：A．鐵生銹、白磷燃燒均為放熱反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)都不需要借助外力而發(fā)生，所以能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B．冰融化成水的過(guò)程體系混亂度增大，屬于熵增加的過(guò)程，故B正確；
C．石墨能量低于金剛石，比金剛石穩(wěn)定，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．同一物質(zhì)不同狀態(tài)熵值大小順序?yàn)椋簹鈶B(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，題目難度不大，理解焓變和熵變的含意是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純銅（Cu%=99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，某粗銅樣品中含F(xiàn)e．Ni．Ag．Au等雜質(zhì)，用電解法進(jìn)行精煉．
（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D1電解裝置圖中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液

（2）電解完畢后，某興趣小組欲對(duì)電解液中的離子進(jìn)行分離，他們通過(guò)查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線（如圖2）．
①結(jié)合圖分析，相同溫度下Ksp[Cu（OH）2]．Ksp[Ni（OH）2]．Ksp[Fe（OH）2]由大到小的順序?yàn)?div id="mq22wb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：
 
（寫化學(xué)式）
③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為
 
（填字母）
A．＜1              B．2.4～4.5        C．＞6
④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
 
（能．不能）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是
 

⑤乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3操作步驟，順利完成了溶液中的三種金屬元素的分離．該方案中試劑X為
 
，n=
 
，沉淀b的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列三種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

請(qǐng)認(rèn)真觀察后回答下列問題：
（1）寫出肉桂酸分子中官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）以上三種化合物中不能夠和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的是
 
（寫名稱）．
（3）乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多可消耗NaOH
 
mol，其反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）可用于鑒別以上三種化合物的一組試劑是
 
．
①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④氫氧化鈉溶液
A．②與③B．②與④C．①與④D．①與②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH=CHCOOH．試回答下列問題：
①此有機(jī)物中含有的官能團(tuán)為
 
（填名稱）
②該有機(jī)物不能發(fā)生的反應(yīng)有
 

A、氧化反應(yīng)    B、加成反應(yīng)   C、水解反應(yīng)    D、酯化反應(yīng)
③等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與NaOH和金屬鈉反應(yīng)，消耗NaOH和Na的物質(zhì)的量之比為
 
．
④寫出該有機(jī)物一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是
 

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為
 

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
 

（5）能說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是
 

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
 過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子 過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子
甲      有Fe3+無(wú)Fe2+ 有SO42-
乙    既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙      有Fe3+無(wú)Fe2+             有Fe2+
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為
 
、
 
．
②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，則下列敘述不正確的是（　　）
A、高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
B、明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同
C、氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，能氧化單質(zhì)銅
D、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則分別指的是對(duì)應(yīng)的鈣離子和鐵離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)（　�。�
A、強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B、兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C、無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
D、弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、NaCl  
B、H2S  
C、CCl4 
D、NH4I   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　　）
A、若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去
B、若水槽中是水，試管中是CO2，可看到液面上升并充滿整個(gè)試管
C、若水槽中是水并滴幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈藍(lán)色
D、若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并褪為無(wú)色

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同步練習(xí)冊(cè)答案