【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是( )

A. 銅 B. 氨氣 C. 乙酸 D. 食鹽水

【答案】B

【解析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象均為純凈物，都為化合物，酸、堿、鹽等為電解質(zhì)，絕大部分有機(jī)物，非金屬氧化物、非金屬氫化物等為非電解質(zhì)；銅為單質(zhì)、食鹽水為混合物均不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，乙酸為酸屬于電解質(zhì)，氨氣溶于水得一水合氨為電解質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)；B正確；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)用品

A

銅絲在氯氣中燃燒

坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲

B

鋁熱反應(yīng)

鐵架臺(tái)、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3

C

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2

D

用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液

容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：

①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

850 ℃平衡常數(shù)分別為K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。

(1)則反應(yīng)ΔH3＝____________，制香料反應(yīng)的K的表達(dá)式________________。

(2)由CO合成甲醇時(shí)，以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH 的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

(3)850 ℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，開始時(shí)只加入CO2、H2，反應(yīng)10 min后測(cè)得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝____________________________________________________。

物質(zhì)

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/mol·L－1

0.2

0.2

0.4

0.4

(4)在一定條件下3 L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol，

B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式________(用A、B表示)。

②在溫度為500 K的條件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3 min時(shí)，迅速將體系溫度升至600 K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3～10 min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線。_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)可以直接通過(guò)分液進(jìn)行分離的組合是（ ）

①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和純堿溶液；④苯和溴苯；⑤硝基苯和水；⑥蔗糖與葡萄糖；⑦乙烷和SO2

A. ①③⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑦ D. ②③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

C．質(zhì)量：④<①<③<② D．氫原子數(shù)：②<④<③<①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S 在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

（一）H2S 是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

已知斷裂 1mol 氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ/mol

1310

442

x

678

930

1606

（1）計(jì)算表中 x=____________。

（2）向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，容器內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示。

已知：TIK時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol。

① 隨著溫度的升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，理由是____________。

② a=______。T1K時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______

③ T1K 時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為pMPa，用氣體分壓代替氣體濃度計(jì)算反應(yīng)l 壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝____氣體組分的分壓=總壓強(qiáng)×（氣體組分的物質(zhì)的量/氣體總物質(zhì)的量）（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（3）少量的羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理的過(guò)程如下（部分產(chǎn)物已略去）:

下圖是反應(yīng)Ⅱ中，在不同溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S的初始含量為3mol),

① Na2S溶液顯_______（“酸性”或“堿性”）。

② 判斷Tl、T2、T3的大�。�_______。

（二）H2S 用于金屬離子的鑒定。

（4）已知：25℃時(shí)，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=______（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷（33As）在元素周期表中與氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黃( As4S4）、雌黃（As2S3）等。

（1）砷在元素周期表中的位置為________。

（2）在一定條件下，雄黃(As4S4（雄黃中As元素化合價(jià)為+2）和雌黃As2S3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①H3AsO3中砷元素呈_______價(jià)；則在轉(zhuǎn)化關(guān)系I中，被還原的元素名稱是____________。

②反應(yīng)Ⅱ中，若1mol As4S4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移12mole-，則物質(zhì)a為______（填化學(xué)式）；將As2O3（俗稱砒霜）在高溫下用焦炭還原可制備砷，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)毒氣體，寫出用焦炭還原As2O3時(shí)的化學(xué)方程式：_________。

③在轉(zhuǎn)化關(guān)系Ⅲ中，將As2O3溶于熱水生成亞砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈堿性，原因是_________（用水解離子方程式表示）。

（3）某原電池裝置如圖，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體

B. 1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

C. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為1/nNA

D. 是戊烷的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明）_______.

(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是____________。

(3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______

A．氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多。

B．氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高，可以作耐火材料．

C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。

D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。

(4）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。

已知25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=_______。

此時(shí)水中c(A13+）=__________

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