【題目】X和Y的原子序數(shù)都小于18,兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)不可能是( )
A. n+11 B. n-5 C. n+3 D. n-6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA
C. 100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)小于NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)
Ⅰ.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示
(1)若d為石墨,石墨上的電極反應(yīng)式為_________________ ;
(2)若d為鋅,鋅上的電極反應(yīng)式為___________________;
(3)將圖中電流表?yè)Q成外接電源,鐵片接___________(填“正”或“負(fù)”)極被保護(hù)
Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:2FeSO4+ 6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是________________,還原劑是_______________,每生成1 molNa2FeO4轉(zhuǎn)移_______mol電子。
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用_________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
②每生成1 mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說(shuō)明什么問(wèn)題______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液,有白色沉淀生成,溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色,經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。表示這個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
A.Cu2++3I-=CuI↓+I2B.Cu2++2I-=Cu++I2
C.2Cu2++2I-=2Cu++I2D.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過(guò)量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):
I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
已知:CaSO3受熱易分解
(1)寫(xiě)出過(guò)量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式:________。
(2)若按氣體從左到右的流向,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,各裝置連接順序是A→______(不可重復(fù)使用)。
(3)A中導(dǎo)管的作用為_____,裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰,其作用是_______。
(4)證明有H2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
II.為測(cè)定混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),,乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(5) W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代號(hào));
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_____________(用含V、m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z三種元素中,可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q,且有反應(yīng)m+np↑+q;M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。則下列說(shuō)法不正確是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑X<Z<Y<M
B. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物
C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性
D. MZ2可用于自來(lái)水的殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)T元素在期表中的位置是________;由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為________(寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的名稱).
(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào)).
(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________.
(4)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是________(填序號(hào)).
a.單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí),失電子數(shù)R比T少
c.單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈 d.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
(5)某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2,R2Q2屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì).R2Q2的電子式為________;R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多
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