Question

(15分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第______周期第________族。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。

（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因____________________________________________________。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱(chēng)是____________。

（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_________________________________________。

 

Answer 1

（1）4�、鰽 （2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng) （3）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

（4）溫度過(guò)高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低

（5）分液漏斗

（6）“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能更少，成本降低

【解析】

試題分析：（1）35號(hào)元素溴在周期表中位于第四周期第ⅦA。（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，是因?yàn)樵谒嵝匀芤褐锌梢詼p少Cl2、Br2與水反應(yīng)；（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO。（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，是因?yàn)闇囟冗^(guò)高，會(huì)產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣含量增加；若溫度過(guò)低，溴又不能完全蒸出，吸收率就會(huì)降低。（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離互不相溶的兩層液體混合物的方法叫分液，分離儀器的名稱(chēng)是分液漏斗。（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，是因?yàn)椤翱諝獯党觥�、“SO2吸收”、“氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能更少，成本降低，效益更高。

考點(diǎn)：考查空氣吹出法從“海水提溴”的反應(yīng)原理、反應(yīng)條件的選擇、離子方程式的書(shū)寫(xiě)混合物的分離方法知識(shí)。