4．在元素Fe單質(zhì)及其化合物變化中，下列說法正確的是（　　）
A．③反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．鋼鐵腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+
C．以Fe為電極，電解飽和NaCl溶液，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可以加入Fe、Cu等金屬除去FeCl3

分析 A．亞鐵離子具有還原性被氯氣氧化生成鐵離子；
B．鐵發(fā)生電化腐蝕生成亞鐵離子；
C．鐵為電極為活性電極，鐵失電子被氧化；
D．加入銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，會引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A．③反應(yīng)是氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．鋼鐵腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，故B錯誤；
C．以Fe為電極，電解飽和NaCl溶液，陽極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故C錯誤；
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可以加入Fe除去FeCl3，加入銅發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，引入銅離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)、原電池和電解池原理、電極反應(yīng)書寫等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變 d．SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
t∕min2479
n（Y）∕mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，NaHCO3溶液呈弱堿性．下列關(guān)于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，HCO3-?H++CO32-平衡右移，溶液中氫離子濃度減小
B．加水稀釋后，碳酸氫根離子水解平衡向右移動，溶液中氫氧根離子濃度減小
C．加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)信息回答問題：
（1）配平化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CO2↑2SO2↑+H2O；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是硫酸；
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對已經(jīng)達(dá)到衡的下列反應(yīng)；2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正、逆速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正、逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中中正確的是（　�。�
A．某溶液加入足量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生堿性的氣體，溶液一定是銨鹽溶液
B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C．NO2和SO2都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色的石蕊試紙變紅后褪色
D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能有可能有SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．BaCO3難溶于水中，可用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥
B．中國在建的第二艘航母中使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
C．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化
D．獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎的屠呦呦用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀．推測BaO2的名稱為（　�。�
A．氧化鋇B．過氧化鋇C．超氧化鋇D．無法確定

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