對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是(   )


選C。A項,p1達(dá)平衡時間短,所以p1>p2,壓強(qiáng)增大時,平衡正向移動,氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大,不符合;B項,合成氨反應(yīng)正向放熱,溫度升高平衡逆向移動,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率變小,不符合;C項,向平衡體系中加氮?dú),反?yīng)速率加快,平衡正向移動,符合;D項,催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時間,不符合。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氮氧化物能造成光化學(xué)煙霧,引起大氣污染,用以下方法可以消除。

Ⅰ.活性炭還原法處理氮氧化物。若向2L密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)生成甲和乙,甲和乙均為參與大氣循環(huán)的物質(zhì),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下:

濃度(mol/L)
時間(min)

NO

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

(2)T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________

(3) 30min時改變的的條件是_______________。若30min后升高溫度至T2,達(dá)到平衡時,容器中NO、甲、乙的濃度之比為2∶1∶1,則反應(yīng)的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。

Ⅱ.以NO、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示,在使用過程中石墨電極Ⅰ生成NO2

(4)石墨電極Ⅰ的反應(yīng)式為______________________;為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,即必須在石墨電極Ⅱ電極處通入一種氧化物Y,Y是_______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

Ⅲ.CH4催化還原法。已知:

①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H=-622kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)    △H=-955kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)         △H=-44.0kJ/mol

(5)寫出CH4(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________________。

(6)假設(shè)在某溫度下反應(yīng)①的速率(v1)大于反應(yīng)②的速率(v2)則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________(填寫正確選項的字母)。

A                  B                  C                D

 

(7)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)①和②同時發(fā)生,且v1v2,請在下圖中畫出反應(yīng)體系中c(NO)隨時間t變化的總趨勢圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5,元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5,元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2,元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中,哪兩種最容易形成離子化合物                                                               

A.X與Y           B.X與W          C.Y與Z           D.Y與W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水的體積是22.4 L

B.1 mol H2所占的體積約為22.4 L

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個分子所占的體積約為22.4 L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


不能用化學(xué)平衡移動原理說明的事實是(   )

A.合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的

B.溫度過高對合成氨不利

C.使用催化劑能使合成氨速率加快

D.及時分離從合成塔中出來的混合氣,有利于合成氨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列水解方程式正確的是(  )

A.CO+H2O 2OH+H2CO3          B.NH+H2O NH3·H2O+H

C.HCO3+H2O CO+H3O+       D.F+H2O =HF+OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)鹽類水解的說法正確的是(  )

A.鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡  B.鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性  D.Na2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


苯甲酸甲酯是一種重要的香料。其合成裝置為

②反應(yīng)物和產(chǎn)物的部分性質(zhì)如下表所示:

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

苯甲酸

249

1.265 9

微溶于水

甲醇

64.6

0.791 0

易溶于水

苯甲酸甲酯

198

1.090 0

不溶于水

③實驗步驟如下:

步驟一:在干燥的圓底燒瓶(如圖甲)中加入12.20 g苯甲酸和12.10 mL甲醇。邊緩緩搖動邊加入3 mL濃硫酸,再加上幾粒固體X,裝上冷凝管,加熱。

步驟二:取下圖甲所示冷凝管,在燒瓶上安裝圖乙所示的裝置,利用熱水浴加熱燒瓶;一段時間后,冷卻,將燒瓶中溶液倒入分液漏斗中,先用水洗滌,再用濃碳酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯。

步驟三:將苯甲酸甲酯重新加入圖乙所示裝置中,加熱,收集一定溫度下的餾分,即得純凈的苯甲酸甲酯,質(zhì)量為8.84 g。

回答下列問題:

(1)步驟一中固體X的作用是防止暴沸,X的名稱是________________________。

(2)圖甲裝置中冷凝管的作用是________________________________________。

(3)圖乙裝置中儀器A的名稱是________,儀器D的名稱是________。

(4)步驟二中熱水浴的目的是______________________,在分液漏斗中用水洗滌的目的是__________________,用碳酸鈉洗滌的目的是______________________。

(5)步驟三中收集的餾分溫度范圍為________。(填正確答案標(biāo)號)

a.63~66 ℃  b.197~198 ℃

c.248~250 ℃  d.>250 ℃

(6)本實驗中,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)需保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機(jī)氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;回答下列問題:

(1)M分子中含有                 (填“極性”或“非極性”)鍵。

(2)D與E以1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式        。

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ,反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物水溶液顯堿性,原因是      (用離子方程式表示)。

(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液可以構(gòu)成原電池,負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì),則其負(fù)極反應(yīng)為        ;一段時間后,溶液pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)在一定溫度下,將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時,A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為      。該溫度下的平衡常數(shù)為K=      。(保留兩位有效數(shù)字)

(6)從化學(xué)平衡移動的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是  

    (選填序號字母)。

a.及時分離出生成物 b.平衡后再加入6 mol A物質(zhì) c.增大壓強(qiáng) d.使用催化劑 e.平衡后再加入2 mol C物質(zhì)

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