對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮氧化物能造成光化學(xué)煙霧,引起大氣污染,用以下方法可以消除。
Ⅰ.活性炭還原法處理氮氧化物。若向2L密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)生成甲和乙,甲和乙均為參與大氣循環(huán)的物質(zhì),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下:
濃度(mol/L) | NO | 甲 | 乙 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
(2)T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________
(3) 30min時改變的的條件是_______________。若30min后升高溫度至T2,達(dá)到平衡時,容器中NO、甲、乙的濃度之比為2∶1∶1,則反應(yīng)的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。
Ⅱ.以NO、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示,在使用過程中石墨電極Ⅰ生成NO2。
(4)石墨電極Ⅰ的反應(yīng)式為______________________;為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,即必須在石墨電極Ⅱ電極處通入一種氧化物Y,Y是_______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
Ⅲ.CH4催化還原法。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol
(5)寫出CH4(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________________。
(6)假設(shè)在某溫度下反應(yīng)①的速率(v1)大于反應(yīng)②的速率(v2)則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________(填寫正確選項的字母)。
|
(7)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)①和②同時發(fā)生,且v1>v2,請在下圖中畫出反應(yīng)體系中c(NO)隨時間t變化的總趨勢圖。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5,元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5,元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2,元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中,哪兩種最容易形成離子化合物
A.X與Y B.X與W C.Y與Z D.Y與W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水的體積是22.4 L
B.1 mol H2所占的體積約為22.4 L
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個分子所占的體積約為22.4 L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
不能用化學(xué)平衡移動原理說明的事實是( )
A.合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的
B.溫度過高對合成氨不利
C.使用催化劑能使合成氨速率加快
D.及時分離從合成塔中出來的混合氣,有利于合成氨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列水解方程式正確的是( )
A.CO+H2O 2OH-+H2CO3 B.NH+H2O NH3·H2O+H+
C.HCO3 ̄+H2O CO+H3O+ D.F-+H2O =HF+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是( )
A.鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡 B.鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
苯甲酸甲酯是一種重要的香料。其合成裝置為
②反應(yīng)物和產(chǎn)物的部分性質(zhì)如下表所示:
沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
苯甲酸 | 249 | 1.265 9 | 微溶于水 |
甲醇 | 64.6 | 0.791 0 | 易溶于水 |
苯甲酸甲酯 | 198 | 1.090 0 | 不溶于水 |
③實驗步驟如下:
步驟一:在干燥的圓底燒瓶(如圖甲)中加入12.20 g苯甲酸和12.10 mL甲醇。邊緩緩搖動邊加入3 mL濃硫酸,再加上幾粒固體X,裝上冷凝管,加熱。
步驟二:取下圖甲所示冷凝管,在燒瓶上安裝圖乙所示的裝置,利用熱水浴加熱燒瓶;一段時間后,冷卻,將燒瓶中溶液倒入分液漏斗中,先用水洗滌,再用濃碳酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯。
步驟三:將苯甲酸甲酯重新加入圖乙所示裝置中,加熱,收集一定溫度下的餾分,即得純凈的苯甲酸甲酯,質(zhì)量為8.84 g。
回答下列問題:
(1)步驟一中固體X的作用是防止暴沸,X的名稱是________________________。
(2)圖甲裝置中冷凝管的作用是________________________________________。
(3)圖乙裝置中儀器A的名稱是________,儀器D的名稱是________。
(4)步驟二中熱水浴的目的是______________________,在分液漏斗中用水洗滌的目的是__________________,用碳酸鈉洗滌的目的是______________________。
(5)步驟三中收集的餾分溫度范圍為________。(填正確答案標(biāo)號)
a.63~66 ℃ b.197~198 ℃
c.248~250 ℃ d.>250 ℃
(6)本實驗中,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)需保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機(jī)氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;回答下列問題:
(1)M分子中含有 (填“極性”或“非極性”)鍵。
(2)D與E以1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物水溶液顯堿性,原因是 (用離子方程式表示)。
(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液可以構(gòu)成原電池,負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì),則其負(fù)極反應(yīng)為 ;一段時間后,溶液pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在一定溫度下,將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時,A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為 。該溫度下的平衡常數(shù)為K= 。(保留兩位有效數(shù)字)
(6)從化學(xué)平衡移動的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
(選填序號字母)。
a.及時分離出生成物 b.平衡后再加入6 mol A物質(zhì) c.增大壓強(qiáng) d.使用催化劑 e.平衡后再加入2 mol C物質(zhì)
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