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2．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等，且SO42-的物質的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質量為（　　）
A．24gB．18gC．21.6gD．25.2g

分析 足量的Mg與CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液反應最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n（Mg）=n（MgSO4）=n（SO42-），再根據m=nM計算Mg的質量．

解答 解：足量的Mg與CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液反應最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n（Mg）=n（MgSO4）=n（SO42-）=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的質量=0.9mol×24g/mol=21.6g，故選C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度中等，關鍵是明確足量的Mg與硫酸鐵反應得到Fe，注意利用守恒思想解答，簡化計算步驟．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．取一定質量的鎂鋁合金粉末，投入到過量的NaOH溶液中，充分反應后過濾，向等濾液中通入足量CO2氣體，濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，冷卻后稱量固體的質量與原合金質量相等．則合金中鎂的質量分數為（　�。�
A．65.4%B．52.9%C．47.1%D．34.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關合金的敘述錯誤的是（　　）
A．鐵與非金屬氯、氧很難形成合金B．合金是混合物
C．形成合金后，其熔點要提高D．形成合金后，其硬度要增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上需加入的一種試劑：
（1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
（2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
（3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液，
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色．下列判斷正確的是（　�。�
A．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
B．上述實驗中，有一個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體需要進行尾氣處理
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．品紅分子結構中的發(fā)色基團遇到SO2與水形成的亞硫酸后結構發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．亞硫酸漂白原理可用下面的反應方程式表示：

下列說法正確的是（　　）
A．品紅的分子式為C20H18N3
B．上述漂白原理反應屬加成反應
C．堿性品紅及與H2SO3生成的無色化合物都可與NaOH溶液反應
D．該無色化合物受熱容易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室中保存下列試劑的方法，不正確的是（　　）
A．保存氫氧化鈉溶液，常用帶橡膠塞的玻璃瓶
B．保存濃硝酸，常用帶玻璃塞的棕色試劑瓶
C．保存金屬鋁時，常在試劑瓶中加入煤油進行封存
D．保存氫氟酸時，常用塑料瓶而不用玻璃瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）0.2mol H2O的質量為3.6g，其中含有0.2NA個水分子，共有2mol電子．
（2）在標準狀況下，將5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．根據判斷出的元素回答下列問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化學式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．（填序號）
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：

①寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

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