Question

在密閉容器中，有下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.4kJ?mol^-1，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

• A、若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
• B、將1 mol N₂和3 mol H₂充入容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于93.4 kJ
• C、催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，從而提高N₂的轉(zhuǎn)化率
• D、縮小容器的體積，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向右移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、混合氣體中各成分的濃度不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等；
B、根據(jù)可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不可能為100%判斷；
C、根據(jù)催化劑對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的影響判斷；
D、根據(jù)縮小容器體積，增大了反應(yīng)的壓強(qiáng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、若混合氣體中各成分的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率已經(jīng)相等，則該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣物質(zhì)的量一定小于2mol，所以放出的熱量小于92.4kJ，故B錯(cuò)誤；
C、加入催化劑，能夠加快反應(yīng)速率，能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但是正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，正逆反應(yīng)速率仍然相等，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以不會(huì)提高N₂的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、縮小容器的體積，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，即v（正）增大、v（逆）增大，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡會(huì)向著向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．