下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是(　　)
A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
D

試題分析：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，A中P原子含有（5－3×1）÷2＝1對孤對電子，所以三角錐形結(jié)構(gòu)，A正確；同樣分析選項BC正確；D中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－2×1）÷2＝2對，所以H2S是V形結(jié)構(gòu)，S原子sp3雜化，D不正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，貼近高考。側(cè)重對學(xué)生解題能力和方法的培養(yǎng)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中中心原子的孤對電子對數(shù)，然后結(jié)合題意靈活運用分析即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（   ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HF、SO2
C．HBr、CO2、NH3、H2OD．Na2O2、H2O2、O3、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

既有離子鍵又有共價鍵的化合物是(    )
A．Na2OB．H2O2C．CH2＝CH2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是
A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（ ）。
A．苛性鈉B．碘化氫C．硫酸D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有         種。
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是        (填序號)。
A．氯化鈣受熱揮發(fā)B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色�？茖W(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示。

①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是          和            。
②膽礬晶體CuSO4·5H2O可以寫出[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中中心原子（離子）是     ，配體是     ，配位原子是     ，配位數(shù)是      。
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為                                          。
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表。據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去－個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，含有極性共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．Cl2C．NaClD．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是           
A．氫鍵；分子間作用力；共價鍵B．氫鍵；氫鍵；共價鍵
C．氫鍵；共價鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵，離子鍵，和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一中作用力的是（  ）
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．碘

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