(共9分) ⑴用pH試紙測定溶液的pH，正確操作是：    ▲    

⑵在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）   ▲   。

A．9         B．13         C．11～13之間        D．9～11之間

⑶25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要（直接的）原因是（填序號）   ▲   。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應        B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小

（共9分）

⑴把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH。（3分）    

⑵D（3分）       ⑶C（3分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共9分）現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH�；卮鹩嘘P(guān)問題：

（1）寫出有關(guān)化學方程式。

裝置甲：________________________；

裝置�。�          _____________ 。

（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是         。

（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有最多的微粒是         （水分子除外）；

裝置乙的作用是                    。

（4）有如下改進措施或建議，請作出評價：

①在裝置乙和丙之間增加如圖（a）所示的裝置，你認為有無必要？         。

②在裝置丙的長導管下口處，接如圖（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：                。

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗結(jié)果的影響是：

                                                         。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：

（1）A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

                                                                 。

（2）B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方

程式表示）：                             ；                              ；

實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

                                                                   。

 （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

                                                                   。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10

25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學期期中聯(lián)考化學試題 題型：填空題

（共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：
（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
                                                                 。
（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
程式表示）：                             ；                              ；
實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
                                                                   。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
                                                                   。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10
25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高一2月月考化學試卷 題型：實驗題

（共9分）現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。回答有關(guān)問題：

（1）寫出有關(guān)化學方程式。

裝置甲：________________________；

裝置丁：           _____________ 。

（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是         。

（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有最多的微粒是          （水分子除外）；

裝置乙的作用是                     。

（4）有如下改進措施或建議，請作出評價：

①在裝置乙和丙之間增加如圖（a）所示的裝置，你認為有無必要？          。

②在裝置丙的長導管下口處，接如圖（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：                 。

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗結(jié)果的影響是：

                                                          。

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學期期中聯(lián)考化學試題 題型：填空題

（共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

                                                                  。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方

程式表示）：                              ；                               ；

實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

                                                                    。

 （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

                                                                    。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10

25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                         （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                  mol·L－1

 

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