【題目】AB、C、EF是三個(gè)不同短周期的五種主族元素,其原子序數(shù)依次增大。AE最外層電子數(shù)相同,1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣;C2-E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu);BCF在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族;請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出E元素在周期表中的位置:______

(2)畫出F原子的結(jié)構(gòu)示意圖:______

(3)用電子式表示化合物E2C的形成過程:______

(4)寫出金屬銅與元素F的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(5)A、B兩種元素形成的離子型化合物的化學(xué)式為:______

(6)PQ兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽,等物質(zhì)的量的PQ恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:______

【答案】第三周期第ⅠA Cu+ 2H2SO4CuSO4 + SO2↑ + 2H2O NH4H H+ +HSO3- = H2O+ SO2

【解析】

A、B、C、EF是三個(gè)不同短周期的五種主族元素,其原子序數(shù)依次增大,1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣,氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,E是第IA族元素,C2-E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則C為第二周期元素,E為第三周期元素,且CO元素,ENa元素,B、C同周期,且BC相鄰,原子序數(shù)小于C,則BN元素;C、F同主族,則FS元素;AE最外層電子數(shù)相同,且五種元素位于三個(gè)周期,則AH元素。

(1)ENa元素,位于第三周期第ⅠA族;

(2)FS元素,為16號(hào)元素,所以S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;

(3)E2CNa2O,由鈉離子和氧離子構(gòu)成,其形成過程為

(4)F的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4,銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式為Cu+ 2H2SO4CuSO4+ SO2↑ + 2H2O;

(5)HN元素可以形成離子化合物NH4H;

(6)A、CE、F分別為H、O、Na、S;PQ為四種元素組成的酸式鹽,四種元素中S元素可以形成兩種常見的酸:強(qiáng)酸H2SO4和弱酸H2SO3,相應(yīng)的有兩種酸式鹽NaHSO4NaHSO3,且這兩種鹽可以1:1反應(yīng),符合要求,二者反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-= H2O+ SO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下:

化學(xué)鍵

H—N

N—N

Cl—Cl

NN

H—Cl

鍵能/(kJ·mol1)

391

193

243

946

432

N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g) ΔH,下列推斷正確的是(

A.H(g)Cl(g)=HCl(g) ΔH=+432kJ·mol1

B.斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵多703kJ

C.上述反應(yīng)中,ΔH=-431kJ·mol1

D.上述反應(yīng)中,斷裂極性鍵和非極性鍵,只形成極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。

A

E

1C在元素周期表中的位置為____。

2AE2的電子式為___。

3C、EF的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是__(填化學(xué)式)。

4C、D、EF的離子半徑由大到小的順序是___(填離子符號(hào))。

5)實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為___。

6)在微電子工業(yè)中,B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

黃銅礦是主要的煉銅原料,CuFeS2是其中銅的主要存在形式;卮鹣铝袉栴}:

1CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_______。其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是 _______

2)下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的______。

3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí),有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

X分子的立體構(gòu)型是____,中心原子雜化類型為____,屬于_______(填極性非極性)分子。

X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是___________。

4CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2,其結(jié)構(gòu)式為,則SO2中共價(jià)鍵類型有_________。

5)四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Cu的配位數(shù)為__________,

②已知:ab0.524 nmc1.032 nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是________gcm3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法不正確的是

A1.6 g CH4中含有的C—H鍵數(shù)目為0.4 NA

B0.1 mol CaO2中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2 NA

C加熱條件下足量的銅粉與含0.2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H37Cl含有的中子數(shù)為2.0 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問題:

I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物,可用作廢水處理劑、硫化劑等。

(1)Na2S2的電子式為___

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2SS,該反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3SO2,其煅燒的化學(xué)方程式為___。

II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑,易溶于水。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為___。

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),可降低飲料中溶解氧的含量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X

B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,A—I九種元素在元素周期表中的位置如圖:

請(qǐng)回答下列問題:

1B在周期表中的位置_______E的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

2C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng),生成物中含有的化學(xué)鍵類型是_____。

3G、I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________、_____。

4A、D形成的化合物中只含極性鍵的物質(zhì)的電子式為______

5F、H的簡單離子半徑較大的是______(用離子符號(hào)表示),H、I的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)NaCl(aq)中離子總數(shù)大。NN

B. 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c (CH3COOH)c (CH3COO)pH值的關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=4.5溶液中:c (CH3COO)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:2 c(Na+)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)

D. pH相等的鹽酸與醋酸溶液,c(Cl)>c(CH3COO)

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