18．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把Cl2通入FeCl2溶液中
B．把綠豆大的鉀投入少量水中
C．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

分析 A．反應生成氯化鐵；
B．反應生成KOH和氫氣；
C．Mg與冷水反應緩慢；
D．溴與KI反應生成碘單質．

解答 解：A．反應生成氯化鐵，可觀察到溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故A不選；
B．反應生成KOH和氫氣，觀察到有氣泡冒出，故B不選；
C．Mg與冷水反應緩慢，則現(xiàn)象不明顯，故C選；
D．溴與KI反應生成碘單質，淀粉遇碘變藍，則現(xiàn)象明顯，故D不選；
故選C．

點評 本題考查常見物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，注重反應與現(xiàn)象的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（　�。�
A．H3O+B．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列一定能說明HNO2是弱電解質的是（　　）
①相同條件下，同濃度的HNO2的導電性比鹽酸弱  ②用HNO2作導電實驗，燈泡很暗            
③HNO2能使石蕊試液變紅  ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10-2mol/L．
A．①②③B．②③④C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）寫出⑥的最高價氧化物對應水化物分別與⑤、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）A．
A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2（g） 被氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？無影響．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低．
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，寫出S（s）與O2生成 SO3（g）的熱化學方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結構簡式如圖，它可能發(fā)生的反應類型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚（　　）
A．①②③⑥⑧B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
D．等物質的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C 處在同一主族．C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）C在元素周期表的第三周期IVA族．
（2）五種元素中，形成最簡單的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用分子表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）B、D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1：2，肼的電子式．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關X、Y、Z、W的轉化關系如圖所示，反應①～④均為化合反應．回答下列問題：
（1）Y的化學式為SO3，Z的化學式為H2SO3．X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是形成酸雨．
（2）反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是②④⑤．
（3）寫出銅和W的濃溶液反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）寫出下列兩個反應的方程式：
①Cu和濃硝酸Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②木炭和濃硫酸C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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