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0.25 mol A的質量是16 g，A的相對分子質量（或相對原子質量）是（　 ）

A．32 g·mol―1　 B．64 g·mol―1　 C．32　 D．64

D


解析:

　[思路分析] 本題考查摩爾質量與相對分子（或原子）質量的關系。

根據(jù)摩爾質量的定義表達式：

，

所以A的相對分子（或原子）質量為64。

提示：摩爾質量以g·mol―1為單位時，數(shù)值上等于相對分子（或原子）質量。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濰坊一模）I．如圖1所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中．發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示．則達到平衡時，A的轉化率為
90%
90%
；該條件下反應的平衡常數(shù)為
56.7L?mol-1
56.7L?mol-1
．
Ⅱ．（1）已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ．寫出該反應的化學方程式
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
．
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解 質溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負極的電極反應式
C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
．
（3）有化學實驗裝置如圖3，石墨棒上的電極反應式為
4OH-→2H2O+O2↑+4e-
4OH-→2H2O+O2↑+4e-
；如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
氧化銅或碳酸銅
氧化銅或碳酸銅
（填物質名稱），其質量為
4g或6.2g
4g或6.2g
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西寶雞金臺區(qū)高二上學期期中質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物     質
A
B
C
初始濃度/mol·L-1
1.0
2.0
0
2min時，平衡濃度/mol·L-1
0.4
0.2
1.2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應方程式可表示為                           ；反應達平衡時，A的轉化率為                    。
（2）從反應開始到達化學平衡，反應物A的平均反應速率為             ；25℃時，反應的化學平衡常數(shù)K值為_____________。
（3）若已知該反應為放熱反應，下圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：a b過程中改變的條件可能是                            ；b c過程中改變的條件可能是                            。

（4）如果上述反應起始是按“1molA+3molB”充入，達平衡時C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質的量，達到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是         （填序號）：
①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(15分）某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質是分數(shù)并制備少量KIO3,進行了如下實驗。
I .測定加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)（雜質不發(fā)生反應）
已知：
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________
(2) 步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為____________
(3) 實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)="______" ______ (KIO3的相對分子質量為214)。
II.實驗室制備KIO3
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。
該化學小組通過以下裝置制備KIO3

(4) 裝置A中反應的離子方程式為____________
(5) 裝置B中的試劑為____________
(6) 寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式____________。
(7) 上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出: __________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分）某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質是分數(shù)并制備少量KIO3,進行了如下實驗。

I .測定加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)（雜質不發(fā)生反應）

已知：

步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。

(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________

(2) 步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為____________

(3) 實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)=______ ______ (KIO3的相對分子質量為214)。

II.實驗室制備KIO3

已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。

該化學小組通過以下裝置制備KIO3

(4) 裝置A中反應的離子方程式為____________

(5) 裝置B中的試劑為____________

(6) 寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式____________。

(7) 上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出: __________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A的水溶液加熱會凝結，其最終水解產物為兩性化合物B，B是生命所需的重要組成物質，經質譜分析知B的摩爾質量為89g/mol，含氧約為36％(質量分數(shù))，經紅外光譜和核磁共振譜測定可知B中含有兩種C－H鍵和一種N－H鍵。

    ① A的名稱是          ，B的結構式為                             。(每空1分)

    ② 25℃時水溶液中B的鈉鹽與強酸反應結合一個質子的平衡常數(shù)為K，則B的鈉鹽的堿式電離常數(shù)Kb的表達式為(水的離子積常數(shù)為Kw)                             ，其共軛酸的酸式電離常數(shù)Ka的表達式為                    。(每空1分)

    ③ 化合物B與鉛鹽(Ⅱ)的水溶液作用可得到C，此反應可以用來解釋重金屬中毒現(xiàn)象，試寫出C的結構式。(3分)

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