Question

在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應生成Z，5min后達到平衡．其初始濃度和平衡濃度如下表： 物質 X Y Z 初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0 平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1 下列說法錯誤的是（　�。�

A．該反應可表示為X+3Y?2Z

B．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

C．前5min 以Y表示的平均反應速率為υ（Y）=0.01 mol?L^-1?min^-1

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

Answer 1

分析：A、依據(jù)圖表中的初始濃度和平衡濃度判斷反應物和生成物，依據(jù)變化的濃度計算反應比寫出化學方程式；
B、根據(jù)化學平衡的變化量和轉化率的概念列式計算；
C、依據(jù)化學反應速率的概念計算，單位時間內(nèi)物質濃度的變化為物質表示的反應速率；
D、依據(jù)化學方程式反應前后的氣體體積變化，結合平衡影響因素分析判斷．

解答：解：A、5min后達到平衡，X的消耗濃度為0.05mol/L；Y的消耗濃度為0.15mol/L；Z的生成濃度為0.1mol/L；反應物和生成物的物質的量之比為：1：3：2，化學方程式為：X+3Y=2Z，故A正確；
B、X的變化濃度為0.05mol/L，轉化率=

0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故B正確；
C、前5min 以Y表示的平均反應速率=

0.2mol/L-0.05mol/L

5min

=0.03mol/L?min，故C錯誤；
D、反應正向是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向生成Z的方向進行，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的有關計算，化學方程式的書寫方法，化學反應速率的計算，反應物的質量的計算，影響化學平衡的因素分析判斷，題目難度中等．