VCD光盤(pán)的記錄材料有很多種，它們都可以在激光照射下發(fā)生化學(xué)的或物理的性能改變而記錄、儲(chǔ)存信號(hào)．碲的某種化合物是常用的VCD光盤(pán)記錄材料之一，對(duì)碲元素及其化合物的下列認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Te元素位于周期表中第六周期第ⅥA族
B、H2TeO4的酸性比H2SO4弱
C、H2Te沒(méi)有HI穩(wěn)定
D、單質(zhì)碲在常溫下是固體
考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A．Te元素位于周期中第五周期第VIA族；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．Te在常溫下是固體．
解答： 解：A．Te屬于氧族元素，位于周期表中第五周期第VIA族，則Se元素下方，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＞Se，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H2TeO4＜H2SO4，故B正確；
C．非金屬性Te＜I，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Te＜HI，故C正確；
D．常溫下，氧族元素中比O元素原子序數(shù)大的元素單質(zhì)都是固體，所以單質(zhì)碲在常溫下是固體，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同一主族元素性質(zhì)，明確同一主族元素性質(zhì)遞變性即可解答，知道非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱之間的關(guān)系，熟記元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
Ⅰ．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-1275.6KJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566.0KJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-44.0KJ?mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

Ⅱ．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H
 
0，△S
 
0 （填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
②計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③300℃時(shí)，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH 充
入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)
C．處于平衡狀態(tài)   D．無(wú)法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．壓縮容器體積       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖2中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖．
Ⅲ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）???CO2（g）+3H2（g）△H＞0．
（1）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
 
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
，A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為B
 
A（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：電極
 
、
 
、稀硫酸、
 
（填寫(xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品）、耳機(jī)（或者電流計(jì)）．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置：如圖
（4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題．
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察（耳朵聽(tīng)）耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極（注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的），這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音．其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
 
．
②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的
 
極，電極反應(yīng)是
 
；另一極應(yīng)該接電流計(jì)的
 
極，電極發(fā)生了
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是（　�。�
①取少量淀粉加水制成懸濁液   ②加熱煮沸   ③加入新制的Cu（OH）2懸濁液④加幾滴稀硫酸       ⑤再加熱直至沸騰   ⑥加入堿液，中和直至溶液呈堿性．
A、①②④⑤③⑥
B、①⑤③④⑥②
C、①④②⑥③⑤
D、①④②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

舉世矚目的2012年奧運(yùn)會(huì)在倫敦召開(kāi)，有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克旗中的五環(huán)．科學(xué)家稱(chēng)其為奧林匹克烴，下列有關(guān)奧林匹克烴的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該烴的一氯代物只有六種
B、該烴分子中只含非極性鍵
C、該烴完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量
D、該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見(jiàn)化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測(cè)合理的是（　�。�
A、XYZ3是一種含氧酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY
B、XYZ3是一種含氧酸，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ2
C、XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
D、XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中加入1molCO和1.5molH2O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡生成
2
3
molCO2，反應(yīng)為CO+H2O（g）?CO2+H2，當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣變?yōu)?mol，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量可能是（　　）
A、
4
3
mol
B、0.73mol
C、1mol
D、
2
3
mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、丙氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成
B、丙氨酸與鹽酸反應(yīng)生成
C、丙氨酸分子間發(fā)生成肽反應(yīng)生成二肽的結(jié)構(gòu)為
D、丙氨酸不屬于a-氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，體積為5L的密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始物質(zhì)的量為3mol，2min后SO2的濃度為0.4mol?L-1，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A、1.3 mol?（L?min）-1
B、0.6mol?（L?min）-1
C、0.2 mol?（L?min）-1
D、0.1 mol?（L?min）-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案