【題目】元素R的最高價(jià)含氧酸分子式為HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中,R元素的化合價(jià)為(

A.3n-12B.3n6

C.3n4D.2n4

【答案】A

【解析】

元素R的最高價(jià)含氧酸分子式為HnRO2n-2,則R的化合價(jià)為2(2n-2)-n=3n-4,在氣態(tài)氫化物中,R元素的化合價(jià)為3n-4-8=3n-12,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物的存在會(huì)破壞地球環(huán)境,人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。

(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如圖所示:

① NO的作用是_________

②已知:O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反應(yīng)1:O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________。

(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、 、分別表示N2NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)。

(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度十倍),裝置示意圖如圖,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-

①陰極反應(yīng)為_______________________。

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量,可能的原因是(不考慮物理因素)____________

③通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況,利用催化劑具有_________性。

(4)溫度為T1時(shí),在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6molNO2,達(dá)平衡時(shí)c(O2)0.2mol/L,僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(H>0)。實(shí)驗(yàn)測得:vv (NO2)消耗kc2(NO2),vv(NO)消耗2v(O2)消耗kc2(NO) c(O2),kk為速率常數(shù),僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí),若kk,則T1______T2(”),得出該結(jié)論的理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O

C. 碳酸氫鈉水解: HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O

D. FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧(O3)是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈等優(yōu)點(diǎn)。O3 可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng) I:O3O2 + [O] H > 0 平衡常數(shù)為 K1;

反應(yīng) II:O3 + [O] 2O2 H < 0 平衡常數(shù)為 K2; 總反應(yīng):2O3 3O2H < 0平衡常數(shù)為 K。

下列敘述正確的是

A. K = K1 + K2 B. 壓強(qiáng)增大,K2 減小

C. 適當(dāng)升高溫度,可提高消毒效率 D. 降低溫度,K 減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

1)該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是_____。

2)當(dāng)有3mol I2生成時(shí),有______mol還原劑被氧化。

3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl2↑+2H2O。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是____(填寫裝置的序號)。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象______。

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

無水氯化鈣

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬f明_______。

(5)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________。該現(xiàn)象______(填“能”或“不能”)說明溴的氧化性強(qiáng)于碘,原因是______。

(6)F的作用為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g)+H2g COg)+H2Og),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =__________________。

2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。

3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 cCO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2OdcCO2)=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時(shí)的溫度為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)

C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。

回答下列問題:

(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為________,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30 ℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>________

(3)“氧化除雜”中,AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為________

(4)“濾渣3”的主要成分為________。

(5)“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是________(寫化學(xué)式)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

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