【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)提取氧化鋁

操作過程如下：

(1)沉淀A中主要含有 (填化學式)，沉淀B中含有 (填化學式)；

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ；

(3)濾液X中，除了H+、Fe3+外，還含有大量的陽離子是 ；

(4)寫出(Ⅳ)步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學方程式： ；

【答案】

（1）SiO2 Fe(OH)3（2）過濾

（3）Al3+(或鋁離子)

（4）2Al(OH)3Al2O3+3H2O

【解析】

試題分析：鋁土礦中加入鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液X中含有AlCl3、FeCl3；加入過量NaOH，沉淀B為Fe(OH)3，濾液Y中含有NaAlO2；通入二氧化碳氣體，濾液Z中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉；氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁。

（1）因SiO2與鹽酸不反應，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；

（2）(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀，應為過濾操作，故答案為：過濾；

（3）氧化鋁與酸反應離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化鐵與鹽酸反應離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，濾液A中除了Fe3+、H+外，還含有的陽離子是Al3+，故答案為：Al3+；

（4）氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁，分解的方程式為：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

練習冊系列答案
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【題目】室溫下，用濃度為0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序為HX>HY>HZ

B. 根據(jù)滴定曲線可得，Ka(HX)=10-3mol/L

C. 滴定HY，V(NaOH)=20mL時,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)

D. 滴定HZ，V(NaOH)=15mL時,c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________與鹽酸反應最劇烈，

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理______________？并說明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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【題目】下列反應最終能生成含三價鐵的化合物的是

①過量Fe與HNO3 ② 鐵絲在硫蒸汽中燃燒 ③過量的Fe在Cl2中燃燒

④鐵與CuCl2溶液反應 ⑤Fe(OH)2露置于空氣中

A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤

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【題目】我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：

元素

元素性質或原子結構

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍

E

位于第四周期，內層電子全充滿，且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：

（1）B、C、D第一電離能由小到大為_________________。

（2）E的基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為_____________(任寫一種)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是____________。

（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個該晶胞中含___________個D原子。

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