11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用碳棒作電極電解飽和MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．FeO溶于足量稀HNO3中：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．向苯酚鈉溶液中通人少量CO2氣體：
+CO2+H2O→↓+CO32-
D．向AlCl3溶液中加入過量氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．用碳棒作電極電解飽和MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣；
B．亞鐵離子被稀硝酸氧化；
C．苯酚酸性比碳酸氫鈉強，應生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．向AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水．

解答 解：A．用碳棒作電極電解飽和MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A錯誤；
B．亞鐵離子被稀硝酸氧化，離子方程式應為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO+5H2O，故B錯誤；
C．苯酚酸性比碳酸氫鈉強，應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式應為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．向AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表：
元素性質元素編號
原子半徑（nm）ABCDEFG
0.0730.0750.0370.1100.0990.1860.143
最高正化合價無+5+1+5+7+1+3
最低負化合價-2-3-1-3-1無無
請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氫化物的沸點比D的氫化物的沸點高；（填：高、低或相等），其理由是氨氣中含有氫鍵、膦不含氫鍵
（3）寫出G的單質與F的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
化合物甲由G、E兩種元素組成，該化合物甲熔化時破壞了共價鍵，它的水溶液顯酸性（填：酸性、堿性或中性），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F兩種元素組成的淡黃色物質中含有的化學鍵：離子鍵和共價鍵
（5）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強的是H2O（用化學式表示）
（6）由B、C兩種元素組成的離子化合物（用電子式表示）
（7）B與E兩種元素形成的一種化合物乙，該化合物中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則乙的結構式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學反應，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．NaOH溶液和CO2反應B．Cu（OH）2溶液和稀H2SO4反應
C．氫氧化鋇溶液和硝酸反應D．氨水和稀H2SO4反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質的量為小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于0.5mol．
（2）870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質的量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在元素周期表中，磷元素的某些信息如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．磷元素為非金屬元素B．磷原子核外有15個電子
C．磷的原子序數(shù)為15D．相對原子質量為30.97g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．0.03mol/L HA與0.03mol/L NaA等體積混合得到的堿性溶液中：c（Na+）＞c（A--）
B．酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液c（NaOH）＜c（CH3COONa＜c（（Na2CO3
D．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知下列鍵能數(shù)據(jù)，則反應：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H為（　�。�
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
A．236 kJ•mol-1B．-116 kJ•mol-1C．-236 kJ•mol-1D．116 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是△H4，△H5；表示物質中和熱的是△H6．（填△H1、△H2 和△H3等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4；
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
（2）2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8 kJ/mol．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與5mol/L100mL KOH溶液完全反應．求燃燒1mol丁烷放出的熱量（設其數(shù)值為X）[8Q，16Q]．
（4）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑．甲烷是一種重要的清潔燃料，燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；
請從化學反應的本質解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：化學反應過程中，反應物化學鍵的破壞需要吸收能量，而生產(chǎn)物化學鍵的形成要放出能量，當化學鍵的破壞需要吸收能量小于化學鍵的形成要放出能量，反應為放熱．或1mol CH4與2mol O2化學鍵的破壞需要吸收能量小于2CO mol與4 mol H2O化學鍵的形成要放出能量，反應為放熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物．填寫下面空白：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．答關閉分液漏斗活塞，先用小火加熱燒瓶，各集氣瓶中有氣泡冒出，停止加熱之后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣．
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑．
（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、③，則可以檢出的物質是CO2、SO2；不能檢出的物質是H2O．
（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質是H2O；不能檢出的物質是CO2、SO2．
（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質是CO2、SO2；不能檢出的物質是H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案