Question

15．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�

• A． 1 L 1 mol•L^-1的醋酸溶液中含有的醋酸分子數(shù)為N_A
• B． 電解精煉銅時，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4 g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 常溫下，46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• D． 11.2 L CO₂中含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
B、活潑金屬優(yōu)先在陽極上失去電子，粗銅中鐵鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小，6.4g金屬失去的電子大于0.2mol；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中含有的醋酸分子的物質(zhì)的量小于1mol，即小于N_A個，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，活潑金屬優(yōu)先在陽極上失去電子，粗銅中鐵、鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小于銅的，6.4g金屬失去的電子大于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.2 N_A，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故4.6g混合氣體中含有NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2N_A個，故C正確；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．