Question

如圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它 們之間存在如圖轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是第

 

周期，第

 

族；Y元素的原子結構示意圖為

 

；R的化學式是

 

．
（2）一定條件下，Z與H₂反應轉化為ZH₄．ZH₄的電子式為

 

．
（3）寫出A與鋁反應生成X的化學反應方程式

 

，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為

 

．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe₃O₄；能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E為SiO₂，根據框圖中的轉化關系，可知X為Fe、Y為O₂、Z為Si、D為硝酸、M為Na₂SiO₃、G為硝酸鐵，R為H₂SiO₃，結合對應的物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答： 解：A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe₃O₄；能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E為SiO₂，根據框圖中的轉化關系，可知X為Fe、Y為O₂、Z為Si、D為硝酸、M為Na₂SiO₃、G為硝酸鐵，R為H₂SiO₃，
（1）組成單質Y的元素為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為6，位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族，原子結構示意圖為，R為H₂SiO₃，
故答案為：二；ⅥA；； H₂SiO₃；
（2）Z為Si，Z與H₂反應轉化為SiH₄，SiH₄的電子式為，故答案為：；
（3）A為Fe₃O₄，與Al發(fā)生鋁熱反應，方程式為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為3：8，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；3：8；
（4）X為Fe，D為硝酸，發(fā)生反應的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意從A、E為突破口，結合物質的轉化推斷其它物質，牢固掌握相關物質的性質為解答該類題目的關鍵．