精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它 們之間存在如圖轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；Y元素的原子結構示意圖為
 
；R的化學式是
 
．
（2）一定條件下，Z與H2反應轉化為ZH4．ZH4的電子式為
 
．
（3）寫出A與鋁反應生成X的化學反應方程式
 
，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為
 
．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe3O4；能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2，根據框圖中的轉化關系，可知X為Fe、Y為O2、Z為Si、D為硝酸、M為Na2SiO3、G為硝酸鐵，R為H2SiO3，結合對應的物質的性質以及題目要求可解答該題．
解答： 解：A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe3O4；能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2，根據框圖中的轉化關系，可知X為Fe、Y為O2、Z為Si、D為硝酸、M為Na2SiO3、G為硝酸鐵，R為H2SiO3，
（1）組成單質Y的元素為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為6，位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族，原子結構示意圖為，R為H2SiO3，
故答案為：二；ⅥA；； H2SiO3；
（2）Z為Si，Z與H2反應轉化為SiH4，SiH4的電子式為，故答案為：；
（3）A為Fe3O4，與Al發(fā)生鋁熱反應，方程式為8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為3：8，
故答案為：8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3；3：8；
（4）X為Fe，D為硝酸，發(fā)生反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意從A、E為突破口，結合物質的轉化推斷其它物質，牢固掌握相關物質的性質為解答該類題目的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．

（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
 
是導致酸雨的主要因素；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．
如：CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
據此回答：并寫出該熱化學方程式
 
（用含有a和b的代數式表示），若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為
 
mol．
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖甲所示：
①該反應的平衡常數表達式K=
 
．
②一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示．8分鐘內，CO的平均反應速率 v（CO）=
 
mol/（L?min）．
③下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度　　　 B．增大壓強　　　 C．充入一定量CO　D．再加入一些鐵粉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NaOH固體配制100mL2.0mol/L NaOH溶液，其操作可以分為以下幾步（容量瓶已檢查完好，瓶口處不漏水）：
A．在托盤天平上稱量出固體；
B．用少量蒸餾水洗滌盛放溶液的容器和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
C．把稱好的NaOH固體加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaOH固體完全溶解，待
 
后，將溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中；
D．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度1cm～2cm處；
E．蓋好容量瓶瓶塞，反復顛倒、搖勻；
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
G．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽．
回答下列問題：
（1）計算應稱取NaOH的質量為
 
 g
（2）實驗中所用到的玻璃儀器
 

（3）填寫C步驟作敘述中的空白處．
 

（4）正確的操作順序是（用字母A、B、C…表示）：
 
．
（5）稱量NaOH固體時，應將NaOH固體放在
 
中，并蓋上玻璃片，在稱量時動作還應盡量快．
（6）該實驗中的容量瓶
 
（選填“應用”或“不應用”）NaOH溶液潤洗．
（7）在上述F步操作中，俯視讀數會導致溶液濃度偏
 
（選填“高”或“低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在Na2S溶液中下列關系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）+（H2S）
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A、HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
B、Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過濾
C、Cl2（HCl），飽和食鹽水，洗氣
D、CO2（SO2），飽和NaHCO3溶液，洗氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中X、Y、Z為單質，其他為化學物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵：E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）D的化學式為
 
；M的化學式為
 
．
（2）組成單質Y的元素在周期表中的位置是
 
；M中存在的化學鍵類型為
 
；R的化學式是
 
．
（3）一定條件下，Y→D反應的化學反應方程式為
 
．
（4）由A生成X的化學反應方程式為：
 
．
（5）寫出A和D的稀溶液反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105 kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：
 
．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，則反應C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
 
．
（2）有同學用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質溶液時，其負極反應式為
 
．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化產物為
 
，若有3molFeS2參加反應，轉移
 
mol電子．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為
 
（用離子方程表示）
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為
 

（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應的離子方程式：
 

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL5mol?L-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的是（　�。�
選項ABCD
強電解質石墨NaClCaCO3HNO3
弱電解質醋酸NH3H2CO3Fe（OH）3
非電解質蔗糖BaSO4CO2H2O
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案