17．五種短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a和b可組成種類繁多的化合物，c和e同主族，d和e同周期，且d的焰色反應(yīng)呈黃色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：a＜c＜d＜e
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性e＜b＜c
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性b＞e
D．c和d形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

分析 五種短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a和b可組成種類繁多的化合物，則a為H、b為C元素；d的焰色反應(yīng)呈黃色，則d為Na元素；c和e同主族，d和e同周期，c的原子序數(shù)大于b，則c位于第二周期，e位于第三周期，二者位于ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA族，據(jù)此進(jìn)行解．

解答 解：五種短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a和b可組成種類繁多的化合物，則a為H、b為C元素；d的焰色反應(yīng)呈黃色，則d為Na元素；c和e同主族，d和e同周期，c的原子序數(shù)大于b，則c位于第二周期，e位于第三周期，二者位于ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA族，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑a＜d＜c＜e，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：b＜e＜c，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＜e＜c，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，非金屬性b＜e，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性b＜e，故C錯(cuò)誤；
D．c可能為N、O、F元素，d為Na元素，Na3N、Na2O、NaF的水溶液都呈堿性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，特別是c、e的不確定性，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）已知反應(yīng)I：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ•mol-1
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H=-113.0KJ•mol-1
則SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱反應(yīng)方程式為SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是t1～t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減�。�
②若在兩個(gè)相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：A＜B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，Ksp（H2S）=4×10-53，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50，Ksp（HgS）=1.6×10-52，則0.1mol/L H2S溶液的pH約為4（取近似整數(shù)值）；向濃度均為0.001mol•l-1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開(kāi)始生成沉淀的c（S2-）為1.6×10-49mol/L．
（4）NH3催化還原氮氧物技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染和溫室效應(yīng)．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）　與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．

試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L-1•min-1；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$（結(jié)果保留一位小數(shù)）；第10min后，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“減少”、“不變”）．
（3）脫硫．
①某種脫硫工藝中將廢棄經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液．使溶液的pH=7，則溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”“=”）．
②如圖3電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．物質(zhì)A的化學(xué)式為H2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．充分燃燒某烴的含氧衍生物，消耗氧氣的體積與生成的二氧化碳的體積之比為9：8（相同條件下）．則此有機(jī)物的最簡(jiǎn)通式是（　�。�
A．Cn（H2O）mB．（C2O3）n（H2O）mC．（C2H）n（H2O）mD．（CO）n（H2O）m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．（1）完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式C4H10，并寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（2）兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L．則兩氣態(tài)烴的分子的組成要符合的條件是混合氣中平均含有H原子數(shù)為4．
（3）如圖所示，將浸透了石蠟油（分子中含有17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的礦渣棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸氣通過(guò)碎瓷片表面，發(fā)生反應(yīng)，可得到一定量的氣體生成物，用該生成物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色．
②生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色．
③用排水法收集一試管氣體，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生（甲烷燃燒時(shí)火焰為淡藍(lán)色，無(wú)煙）．
根據(jù)以上現(xiàn)象思考：
A．用其最簡(jiǎn)單的同系物為例，寫(xiě)出②的反應(yīng)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
B．碎瓷片的作用是催化劑．
C．產(chǎn)生黑煙的原因是烴中含碳量較高，導(dǎo)致不易充分燃燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．如圖為元素周期表的一部分：
請(qǐng)參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+．
（3）元素①④⑨形成原子個(gè)數(shù)比1：1：1化合物的電子式為；寫(xiě)出元素⑤和⑧形成原子個(gè)數(shù)比2：1化合物的形成過(guò)程：．
（4）元素⑤和⑥最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，若反應(yīng)中有6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L．
（6）寫(xiě)出一個(gè)方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱：Cl2+H2S=S+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�
①XO3-②XO${\;}_{3}^{2-}$          ③XO${\;}_{4}^{2-}$           ④XO${\;}_{4}^{3-}$．
A．①②B．②③C．①④D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應(yīng)
D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒的原理相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源、醫(yī)藥等關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
B．氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
C．天津港爆炸案對(duì)劇毒的氰化鈉（NaCN）噴灑雙氧水消毒，是利用了雙氧水的氧化性
D．利用加熱的方法殺死人體內(nèi)感染的埃博拉病毒

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