【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（ ）

A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B.該物質能與Na2CO3溶液反應，遇FeCl3溶液顯色

C.1mol該物質與溴水反應最多可與2molBr2發(fā)生加成反應

D.與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

【答案】B

【解析】

A．該物質的分子式為C16H12O5，A錯誤；

B．該物質含有酚羥基，可與Na2CO3反應生成NaHCO3，與FeCl3溶液顯色，B正確；

C．該物質含有一個碳碳雙鍵，可與1molBr2發(fā)生加成，C錯誤；

D．該物質與足量的氫氣發(fā)生加成，后官能團還有醚鍵、羥基；比原來的官能團羥基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵，少了2種，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關說法中錯誤的是

A.正極的電極方程式為：O2 + 2H2O + 4e_=4OH-

B.將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成

C.若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹

D.分別向鐵、石墨電極附近吹入O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明金屬鐵能與N2O、CO反應，其反應的能量變化與反應進程如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.總反應為放熱反應

B.加入鐵，可使反應的焓變減小

C.Fe是該反應的催化劑

D.Fe＋N2O→FeO＋N2，FeO＋CO→Fe＋CO2兩步反應均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示

步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（ ）

A.a、b、c之間的關系式為：a=b＋c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋

C.步驟1充分反應后，加入CuO是為了除去Fe3＋

D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是

A.x可能等于2也可能等于3

B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大．

C.向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

D.將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:

已知:

物質

沸點/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1023

回答下列問題：

(1)步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_________________(只要求寫出一種)。

(2)請寫出步驟I中反應的方程式：________________________、______________________

(3)步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為____________________。

(4)氯化鋁粗品中的雜質主要是___________(寫化學式)。結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打，無色透明晶體，易溶于水，遇強酸反應產(chǎn)生硫單質和二氧化硫氣體；具有強還原性，與強氧化劑反應產(chǎn)物為SO42－；

(1)Na2S2O3中S元素的化合價為_________。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反應的離子方程式為____________________________。

(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應，可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應的離子方程式為_______，要脫去22.4 L Cl2(標準狀況下)，需要Na2S2O3________mol。

(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質的量之比為1：2的混合液中通入過量的二氧化硫，經(jīng)蒸發(fā)、結晶，即得硫代硫酸鈉。其反應的化學方程式為_____，其氧化劑為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時五種物質的溶度積常數(shù)，下列有關說法錯誤的是

化學式

CuS

溶度積

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大

B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因為

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成

D.常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

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