【題目】純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體,可與水以任意比混合,其水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗,請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):
(1)寫出過氧化氫的電子式:________。
(2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為_______________,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2時,轉(zhuǎn)移電子為________ mol。
(3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式:______________________。
(4)同學(xué)們用0.1000 mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在該反應(yīng)中,H2O2被________(填“氧化”或“還原”)。
②滴定到達終點的現(xiàn)象是______________________________________。
③用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L-1。
④若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因:甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學(xué)的說法是否正確_____________________。
【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 0.1 H2O2H++HO2-、HO2-H++O22- 氧化 錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)不褪色 0.1700 偏高 向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液,若變紅,甲正確;若不變紅,乙正確
【解析】(1)過氧化氫是共價化合物,分子中形成的化學(xué)鍵是:氧原子和氫原子間形成極性共價鍵,氧原子和氧原子間形成非極性共價鍵,過氧化氫為共價化合物,據(jù)此書寫電子式為:,故答案為:;
(2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 LO2時,氧氣物質(zhì)的量==0.2 mol,生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移1mole-,生成0.2 mol氧氣電子轉(zhuǎn)移為0.1 mol,故答案為:2H2O22H2O+O2↑,0.1;
(3)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,水溶液中分步電離,電離方程式為:H2O2HO2-+H+,HO2-H++O22-,故答案為:H2O2HO2-+H+,HO2-H++O22-;
(4)①酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,過氧化氫被高錳酸鉀溶液氧化為氧氣,過氧化氫做還原劑,故答案為:氧化;
②滴定到達終點的現(xiàn)象是,錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色,故答案為:錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色;
③由于第二次數(shù)據(jù)誤差過大,故舍去;其它三組的平均值為 17.00ml,根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2,n(H2O2)=2.5×n(MnO4-)=2.5×0.1000molL-1×0.017L,c(H2O2)= =0.1700 mol/L,故答案為:0.1700;
④滴定前尖嘴中有氣泡,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大,測定結(jié)果偏高,故答案為:偏高;
(5)如是酸堿中和,可在褪色后再加入堿,觀察溶液是否變紅,若變紅,則甲同學(xué)的觀點正確;若未出現(xiàn)紅色,則乙同學(xué)的觀點正確,故答案為:在褪色后的溶液中,加入適量的NaOH溶液,若又出現(xiàn)紅色,則甲同學(xué)的觀點正確;若未出現(xiàn)紅色,則乙同學(xué)的觀點正確。
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【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2可采用的方法是( )
A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用干燥的有色布條
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【題目】下列各組離子,在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、HCO3-、Cl-、OH-
C. Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. H+、Fe2+、NO3-、SO42-
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【題目】同一周期的X、Y、Z三種主族元素,已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4,下列說法正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XH4>YH3>H2Z;
B. 元素非金屬性強弱關(guān)系:X>Y>Z
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4
D. 原子半徑:X>Y>Z
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【題目】下列有關(guān)金屬的說法中,不正確的是( )
A. 青銅、不銹鋼都是合金 B. 銅在空氣中會生成銅銹
C. 金屬鈉著火時可使用煤油滅火 D. 鋁是活潑金屬,但在空氣中耐腐蝕
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【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2的13.2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48L混合氣體通過足量的溴水,結(jié)果溴水增重3.36g,求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注:此題必須寫出過程,否則不得分)
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【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是
A.乙酸乙酯(乙酸):飽和碳酸鈉溶液、分液
B.苯(環(huán)己烯):溴水、分液
C.苯(苯酚):溴水、過濾
D.乙烷(乙烯):酸性高錳酸鉀溶液、洗氣
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【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時,溶液中減小
B. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C. 0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合:
3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后:
c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(NH3·H2O)
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【題目】A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題:
(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:
A________,B________,C________。
(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(3)若不用化學(xué)試劑鑒別,寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法:
①______________________________________________________,
②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為________________________________。
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