下列敘述正確的是
A.將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體 |
B.向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸,無明顯現(xiàn)象 |
C.向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液,無明顯現(xiàn)象 |
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色 |
D
解析試題分析:A、氯化鐵溶液中存在水解平衡,加熱蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物,加熱蒸干氯化鐵溶液,F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,水解生成的氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵,錯(cuò)誤;B、向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸后,相當(dāng)于形成了稀硝酸,發(fā)生反應(yīng):3 Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,溶液中產(chǎn)生氣泡,溶液有淺綠色變成棕黃色,錯(cuò)誤。C、氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)? Mg(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向溶液中滴加FeCl3溶液時(shí),會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,錯(cuò)誤,D、向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng); FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4,F(xiàn)e(OH)2是白色沉淀,在空氣中易被氧化,迅速變成灰綠色,進(jìn)而變成紅褐色,正確。
考點(diǎn):考查鐵鹽性質(zhì)的分析應(yīng)用,鐵鹽與亞鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化、鹽類水解的分析判斷。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是( )
圖A 圖B 圖C
A.的取值范圍為0≤ a<50 |
B.的最大值為2.5 |
C.若將關(guān)系圖改為B圖時(shí),則的取值范圍為80<a<90 |
D.若將關(guān)系圖改為C圖時(shí),則的取值范圍為75<a<90 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,因?yàn)樗?br />①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是
A.②③ | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
通過對(duì)金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察,不能分析得出的結(jié)論是( )
A.金屬鈉熔點(diǎn)低 | B.金屬鈉導(dǎo)電性強(qiáng) |
C.金屬鈉密度小 | D.金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑[來源 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )
A.鐵恰好將Fe3+全部還原 |
B.往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液,不顯紅色 |
C.溶液變?yōu)闇\綠色 |
D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A.燒杯中有銅無鐵 |
B.燒杯中有鐵無銅 |
C.燒杯中鐵、銅都有 |
D.燒杯中鐵、銅都無 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后,排出氣體,固體殘留物組成不可能是( )
A.NaOH和Na2CO3 | B.Na2O2、NaOH和Na2CO3 |
C.NaOH | D.Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿,是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說法正確的是:
A.Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之間 |
B.“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3 |
C.可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體 |
D.純堿有時(shí)可代替燒堿使用,比如溶解石英、促進(jìn)乙酸乙酯的水解等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某品牌合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
已知:(1)該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
(2)常溫下,硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng):Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)固體A的成分是 ;
(2)生成固體B的離子方程式為 ;
步驟③中生成沉淀的離子方程式為 ;
(3)檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為
;
(4)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;(用a、b表示)
(5)下列因操作不當(dāng),會(huì)使測定結(jié)果偏大的是 ;
A.第①步中加入NaOH溶液不足 | B.第②步中加入鹽酸不足時(shí) |
C.第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌 | D.第④步對(duì)沉淀灼燒不充分 |
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