20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa、甲H2
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；
反應⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
反應④2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑．

分析 金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，A金屬焰色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al，甲與氯氣反應生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，據(jù)此答題．

解答 解：金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，A金屬焰色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al，甲與氯氣反應生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，
（1）依據(jù)分析A為Na，甲為H2，
故答案為：Na；H2；
（2）反應③是氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑，
反應⑤是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵的反應，反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
反應④是鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑，
故答案為：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑．

點評 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用主要考查常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，將溶液蒸干，得到干燥固體的質(zhì)量為17.55克，求原混合物所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．選用適當?shù)脑噭┖筒僮鳎ダㄌ杻?nèi)的雜質(zhì)，并寫出相應的離子方程式．
可供選擇的試劑有：A足量CO2 B．澄清石灰水 C．飽和 NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液 E．水 F．Cu  G．Fe
操作有：（1）過濾  （2）分液  （3）洗氣瓶洗氣 （4）無 （試劑和操作用字母及序號回答）試劑和操作 離子方程式：
（1）SiO2（CaO）：E、（1）、CaO+H2O=Ca2++2OH-
（2）CO2（HCl）：C、（3）、HCO3-+H+=CO2+H2O
（3）FeCl2溶液（CuCl2）：G、（1）、Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）：A、（4）、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．
①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)最好選用的是D．
A．氯水　  　B．HNO3　　   C．KMnO4　  　D．H2O2
②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的AB．
A．CuO　B．Cu（OH）2　     C．NaOH  D．NH3•H2O
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如下圖所示警示標記中，放濃硫酸的試劑瓶上應印有的（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）若A是一種黑色單質(zhì)固體，寫出B的一個用途燃料．將一定量C緩慢通入某NaOH溶液中，充分反應，測得最后溶液的顯堿性，此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na2CO3、NaHCO3；如果是多種成分，可能是Na2CO3和NaOH、Na2CO3和NaHCO3 ．
（3）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能N2或NH3，試寫出C與水反應的離子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑．
（4）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示該物質(zhì)C的一個重要應用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑． 將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學式為Na2CO3．現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分數(shù)為83.2%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低．已知反應：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全進行，則下列推斷正確的是（　　）
A．Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
B．BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO
C．Be（OH）2只能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種．下列關(guān)于A的說法正確的是（　�。�
A．A的分子式為C15H20O3B．能發(fā)生銀鏡反應
C．分子中有3個手性碳原子D．1molA最多與1molH2完全加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
同位素②③，同系物④，同分異構(gòu)體①．
①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ②D和T   ③16O、17O、18O   ④CH4和CH3CH2CH2CH3
（2）家庭中經(jīng)常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢．寫出該過程的化學方程式2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
（3）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+2O2=2H2O．其中，氫氣在負（填“正”或“負”）極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是4.48L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案