下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A．用圖1裝置驗(yàn)證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液

D．用圖2裝置檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有SO2和CO2


【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)    F3  I1  D4

【答案解析】A    解析：A．鐵與碳在潮濕的空氣中形成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，正確；B．檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，錯(cuò)誤；C．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液時(shí)所需的酒精和水都應(yīng)是質(zhì)量，而不是體積，錯(cuò)誤； D．SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，都可以被氫氧化鈣吸收，故不能 檢驗(yàn)其中是否混有SO2和CO2，錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了鐵的吸氧腐蝕，氨氣的檢驗(yàn)，一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配置，SO2和CO2的性質(zhì)的相似和不同，難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若某原子的摩爾質(zhì)量是M  g·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是(　  　)

A．Mg           B. g          C. g         D. g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號(hào))。

a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

（2）“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠(chǎng)的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①酸洗過(guò)程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因                              。

②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為                                          。

③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為                     。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                    。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是

A．NaAlO2溶液中滴加過(guò)量鹽酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3

B．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O2H＋+Cl－ +ClO－

C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32－

D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。現(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝入_______，其作用是_________ 。

（2）儀器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各種試劑的名稱(chēng)_______________________ 。

（4）所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是________ 。

A．0℃～50℃    B．0℃～100℃   C．0℃～200℃   D．50℃～100℃

（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是______________________________________ 。

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和 HClO說(shuō)法正確的是

A．電離程度：HCN＞HClO      B．pH：HClO＞HCN

C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

D．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

      圖中曲線(xiàn)1表示_______的分布系數(shù)變化；曲線(xiàn)2表示________的分布系數(shù)變化。    現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4  ③H2C2O4  ④(NH4)2C2O4    ⑤NH4HC2O4    已知NaHC2O4溶液顯酸性。

（1）Na2C2O4溶液中，c(Na+)/ c(C2O42-)    2 (填“>”、“=”、“<”)，原因是                         

              （用離子方程式表示）。

（2）常溫下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí)，溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

（3）下列關(guān)于五種溶液的說(shuō)法中，正確的是（    ）

   A．溶液②中，c(C2O42-) < c(H2C2O4)      

B．溶液②中，c(H2C2O4)+ c(OH-) = c(C2O42-)+ c(H+)

   C．溶液④⑤中都符合c(NH4+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)   

   D．五種溶液都符合c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1 ．

（4）五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是____________________。

（5）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

稱(chēng)取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16 mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol·L-1 H2SO4溶液480 mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：

化學(xué)純（CP級(jí)）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g·mL-1

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（1）容量瓶使用前，必須進(jìn)行的操作是： 。

（2）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、容量瓶外，還需要的玻璃儀器有 。

（3）計(jì)算所需濃硫酸的體積約為 mL。

（4）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尩牟僮鞣椒ㄊ?u>

。

（5）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是 （填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案