【題目】衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ）

A. 乙烯產(chǎn)量 B. 丙烯產(chǎn)量 C. 汽油產(chǎn)量 D. 丁二烯產(chǎn)量

【答案】A

【解析】乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志．故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3 ， 其中△H3的值是（ ）
A.﹣441.8 kJ/mol
B.﹣254.6 kJ/mol
C.﹣438.9 kJ/mol
D.﹣260.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（ ）

A.分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類
B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：（1）v（A）=0.6molL﹣1min﹣1 ；（2）v（B）=0.007molL﹣1S﹣1；（3）v（C）=0.4molL﹣1min﹣1 ；（4）v（D）=0.80molL﹣1min﹣1 ， 此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（ ）
A.（1）
B.（2）
C.（3）
D.（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年6月1日起我國(guó)實(shí)行“限塑令”。其目的是為了防止（ ）

A. 白色污染 B. 空氣污染 C. 噪音污染 D. 放射性污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述錯(cuò)誤的是（ ）
A.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間是10s
B.平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率79.0%
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g）
D.前10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.79mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如1圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線 ．
③研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應(yīng)為NO2+OH=HNO3 ， 寫出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式： ．
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）．現(xiàn)將物質(zhì)的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應(yīng)，平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
③25℃時(shí)，將amolL﹣1的氨水與b molL﹣1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）

A. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B. 鹵素陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題： A B C D
（1）若A在常溫下為固體單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體． ①寫出B→C的化學(xué)方程式
②寫出D→B的化學(xué)方程式
（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體． ①A、C的化學(xué)式分別是：A；C ．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體．寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式 ．

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