【題目】室溫下,將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過(guò)量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1(反應(yīng)后溶液的體積為100mL)。試計(jì)算:

1)每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量______________mol

2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________mol·L-1

【答案】0.01 0.4

【解析】

1)鹽酸和硫酸的混合溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4,利用硫酸根離子守恒計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量,每份溶液中nH2SO4=nBaSO4=2.33g÷ 233g·mol-1=0.01mol;

2)另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,充分反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1(溶液的體積為100mL),則消耗的氫氧根為0.05L×1.0 mol·L-1-0.1L×0.1 mol·L-1=0.04mol,根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知,0.01mol硫酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol,故與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.04mol-0.02mol=0.02mol,由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,nHCl=nNaOH=0.02mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)==0.02mol×2÷0.1L=0.4mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)制取H2,同時(shí)生成CO2。某學(xué)習(xí)小組在實(shí) 驗(yàn)室中模擬H2的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程并測(cè)定其產(chǎn)率,實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。

1)儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。

2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接好裝置,檢查裝置的氣密性;______________________(按順序填入下列步驟的序號(hào))。

①向裝置A、BC、D中分別加入相應(yīng)試劑,打開(kāi)活塞K,通入一段時(shí)間N2。

②加熱裝置B處硬質(zhì)玻璃管。

③關(guān)閉活塞K,連接盛有適量水的量氣管。

④點(diǎn)燃裝置A處酒精燈。

⑤待裝置B處木炭粉完全反應(yīng)后,停止加熱。

3)裝置B處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

4)讀取B氣管讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意的事項(xiàng)為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點(diǎn)相切;若仰視讀取初始讀數(shù),則導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積___________(填“偏大”或“偏小”)。

5)實(shí)驗(yàn)后所域取的氣體體積為V2 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況);取裝置C中液體,加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并,以甲基橙為指示劑,用0.1000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V3mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________________________。

H2的產(chǎn)率為______________________(列出代數(shù)式即可)。

③還可通過(guò)___________,得出裝置C中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。

6)從安全角度考慮,該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷為_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮?dú)舛急徽J(rèn)為是無(wú)碳無(wú)污染的清潔能源。

Ⅰ.“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。

(1)某些合金可用于儲(chǔ)存氫,金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為M(s)+xH2═MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)。圖甲表示溫度分別為T(mén)1、T2時(shí),最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系。

下列說(shuō)法中正確的是___(填字母代號(hào))。

a.T1>T2

b.增大M的量,上述平衡向右移動(dòng)

c.增大氫氣壓強(qiáng),加快氫氣的吸收速率

d.金屬儲(chǔ)氫過(guò)程中M作還原劑,價(jià)態(tài)升高

(2)工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時(shí)加入xmolC和6.0molH2O。

①850℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,x應(yīng)滿足的條件是_____。

②對(duì)于上述平衡狀態(tài),改變下列條件能使反應(yīng)速率增大,且平衡向正向移動(dòng)的是____(填字母代號(hào))。

a.選用更高效的催化劑

b.升高溫度

c.及時(shí)分離出氫氣

d.增加氫氣的濃度

Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。

現(xiàn)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置乙所示),其中負(fù)極通入H2,正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨,電解一段時(shí)間后,b電極附近滴入酚酞溶液變紅,NaCl溶液的體積為100mL。

(1)工作過(guò)程中,裝置乙中電極c為____(填電極名稱)極。

(2)若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,25℃時(shí)丙裝置中所得溶液pH=____(忽略電解前后溶液體積變化,不考慮氣體的溶解)。

Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)氨在氧氣中燃燒,生產(chǎn)水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫(xiě)出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________。

(2)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合,反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出NH3·H2O的電離平衡常數(shù):___________。

(3)用氨水除去SO2,已知25℃時(shí),NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí),溶液中離子濃度從大到小的關(guān)系是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說(shuō)法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的體積分?jǐn)?shù)為10%

B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16

C. 保持溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng),反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L-1,則達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為0.64 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】觀察下列A、B、CD、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

1)其中屬于陰離子的是_____;

2)其中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____;

3)已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18,該核素的符號(hào)是_____;

4)某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層比次外層少2個(gè)電子,該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀土元素R的精礦樣品中,R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515。10.1g該樣品與50mL1mol/L硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),生成ROSO4H2O,則R的相對(duì)原子質(zhì)量約為

A. 78B. 140C. 156D. 172

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B

C. 溶液中H+ B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應(yīng)式為:H2O2 +2H++2e=== 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時(shí),用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑,再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)鐵元素在周期表中位置為___________,Fe3+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為___________

(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________,電負(fù)性最小的元素為___________

(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是___________,與C2O42互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(寫(xiě)一種)

(4)在分析化學(xué)中F常用于Fe3+的掩蔽劑,因?yàn)樯傻?/span>FeF63十分穩(wěn)定,但Fe3+卻不能與I形成配合物,其原因是______________________(用離子方程式來(lái)表示)

(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示:

①1個(gè)C60分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

晶胞中C60的配位數(shù)為___________

已知C60晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞密度的表達(dá)式是___________g·cm3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1,此時(shí)向容器中再通入a mol PCl5,在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得壓強(qiáng)為P2,下列判斷正確的是( )

A. 2P1>P2 B. P1>P2

C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大

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