9．一定條件下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應，生成氣體Z，4s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol•L-1、0.8mol•L-1、0.4mol•L-1，若用X、Y表示Z的化學式，該反應的化學方程式為（　�。�
A．3X2+Y2═2X3YB．2X2+Y2═2X2YC．X2+2Y2═2XY2D．X2+3Y2═2XY3

分析 濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應，生成氣體Z，4s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol•L-1、0.8mol•L-1、0.4mol•L-1，則參加反應的c（X2）=（1-0.4）mol/L=0.6mol/L、c（Y2）=（1-0.8）mol/L=0.2mol/L、c（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一反應中同一時間段內各物質的物質的量濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，再結合原子守恒確定Z的分子組成，據(jù)此分析解答．

解答 解：濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應，生成氣體Z，4s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol•L-1、0.8mol•L-1、0.4mol•L-1，則參加反應的c（X2）=（1-0.4）mol/L=0.6mol/L、c（Y2）=（1-0.8）mol/L=0.2mol/L、c（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一反應中同一時間段內各物質的物質的量濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以X2、Y2、Z的計量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，
所以其方程式為3X2+Y2═2Z，再結合原子守恒確定Z的分子組成為X3Y，所以其方程式為3X2+Y2═2X3Y，
故選A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確同一反應同一時間段各物質的濃度變化量之比與計量數(shù)的關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．硫元素的價電子較多，與氯能形成多種化合物．將Cl2通入熔融的硫磺可以制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；而S2Cl2與NaOH 溶液反應可生成三種鹽，得到澄清溶液．S2Cl2在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應用．有關S2Cl2的敘述正確的有（　�。�
A．S2Cl2的結構簡式：S-Cl-S-Cl
B．13.5g S2Cl2和NaOH反應電子轉移數(shù)為0.1NA
C．S2Cl2和NaOH水溶液反應，氧化與還原產(chǎn)物物質的量之比為1：1
D．S2Cl2和水反應中，氧化劑還原劑物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2；△H（298K）=-242kJmol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H（298K）=+484kJmol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-242kJmol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-484kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于物質的分類正確的是（　　）
A．酸性氧化物：SO2   Mn2O7    NO
B．堿性氧化物：Na2O   Na2O2    Al2O3
C．鹽：Na2CO3   AlCl3  AgCl
D．電解質：SO3   Na2O    BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）為白色，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．
（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則試管A中發(fā)生的反應為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的化學方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應為放熱反應，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應的特點，裝置如圖：
（硬質玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設】
假設1：只發(fā)生反應：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設2：只發(fā)生反應：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設3：上述兩個反應均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實驗探究】
（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導氣管應“短進長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應的SO2．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
實驗測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下）．
（7）如果假設3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求填空：
（1）1mol羥基的電子數(shù)是9NA；
（2）的分子中含有3個手性碳原子；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式；
（4）所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基；該有機物發(fā)生加成反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為CH3CH2CH（CH3）CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極電解飽和食鹽水的說法正確的是（　�。�
A．Cl-和OH-向陽極定向運動，Cl-被電解，而OH-留在陽極，因此陽極區(qū)顯堿性
B．陰極的電極反應是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．電解槽內總反應方程式為：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
D．向陰陽極分別滴入2滴酚酞，現(xiàn)象是陰極區(qū)變成紅色，陽極區(qū)不變色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是高錳酸鉀將硫化氫氧化生成的硫，可過濾除去．水體呈弱酸性時，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物質的量比為3：1．
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發(fā)生反應：4KMnO4+3C+H2O═4MnO2+2X+K2CO3X的化學式為KHCO3．1mol氧化劑被還原（填“氧化”或“還原”）時，生成0.75mol氧化產(chǎn)物
（3）常溫下，氫氧化錳的KSP=2.0×10-13，往含Mn2+的溶液中加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的PH=8.0，有氫氧化錳沉淀產(chǎn)生，則此時Mn2+的物質的量濃度最小為0.2 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．起固氮作用的化學反應的是（　�。�
A．工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨

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