【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )

A. 4℃時(shí),純水的pH=7

B. 溫度升高,純水中的CH+) 增大,COH)減小

C. 水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子

D. 向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小

【答案】C

【解析】試題分析:A、25℃時(shí),純水的pH=74℃時(shí),純水的電離程度減小,pH稍大于7,錯(cuò)誤;B、溫度升高,水的電離平衡向右移動(dòng),CH+)與COH)均增大,錯(cuò)誤;C、水是一種極弱的電解質(zhì),電離程度很小,25℃時(shí),純水電離出的H+濃度只有1.0×10-7molL1,純水中主要存在形態(tài)是水分子,正確;D、水的離子積不受溶液酸堿性的影響,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

(1)已知:CO燃燒熱△H2=-283kJ·mol-1。幾種化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N=N鍵

O=O鍵

鍵能/kJ·mol-1

945

498

630

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ,上述△H1=

(2)CO——空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極),若放電后,電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(K+)>c(HCO3)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

(3)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,理由是 。

(4)當(dāng)NO、CO的濃度比為1時(shí),體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖B中,壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?/span> ,其判斷理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH的陰離子交換柱,使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH用0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值:__________(列出計(jì)算過程)。

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是

A.稀硫酸中:K+、MnO4、CH3CH2OH

B.pH=11的溶液中:Na+、CO32-、NH3·H2O

C中性溶液中:Na+NO3、AlO2

D.FeCl3溶液中:H2O2Mg2+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品安全關(guān)系國計(jì)民生,影響食品安全的因素很多。

1聚偏二氯乙烯()具有超強(qiáng)阻隔性能,可作為保鮮食品的包裝材料。它是由________(寫結(jié)構(gòu)簡式)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的。

2劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4—CH2===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列關(guān)于亞油酸的說法中,正確的是________。

A.分子式為C18H34O2

B.一定條件下能與甘油(丙三醇)發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能和NaOH溶液反應(yīng)

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

3假酒中甲醇(CH3OH)含量超標(biāo),請(qǐng)寫出Na和甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________

4劣質(zhì)奶粉中蛋白質(zhì)含量很低。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是__________________

5在淀粉中加入吊白塊制得的粉絲有毒。淀粉最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明淀粉已經(jīng)全部水解,寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題:

1G在元素周期表中的位置是 。

2A、BC三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用離子符號(hào)表示)。

3)寫出CF兩種元素形成的化合物的電子式

4)元素E是構(gòu)成地殼的主要元素之一,其氧化物是制光導(dǎo)纖維的基本原料,該氧化物中含有的化學(xué)鍵是 鍵(填離子共價(jià)),屬于 晶體(填晶體類型),寫出該氧化物與C元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式 。

5C離子的氧化性比D離子的氧化性 ,(填強(qiáng)),其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素,一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng);物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量為104A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

1F中含有的官能團(tuán)有________;G的結(jié)構(gòu)簡式為________

2一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

3C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物,其化學(xué)反應(yīng)方程式為________

4A的同分異構(gòu)體很多,寫出與A中所含官能團(tuán)不同,但能與NaOH溶液反應(yīng)的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于新能源

石油 太陽能 生物質(zhì)能 氫能

A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氯化鋁易溶于苯和乙醚,其熔點(diǎn)為190,則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.氯化鋁是電解質(zhì)

B.固體氯化鋁是分子晶體

C.可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁

D.氯化鋁為非極性分子

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